산과 염기의 다양한 정의의 차이점을 기억하기 전에 정의 자체를 자세히 살펴보십시오. 그것들에 익숙해지면 특정 구별을 암기 할 수 있습니다.
다음은 Arrhenius와 Brønsted-Lowry 대. 루이스 산과 염기.
산과 염기의 정의
있습니다 여러 정의 산과 염기의. 가장 좁은 정의는 주로 수용액과 관련된 Arrhenius 이론 정의입니다.
안 Arrhenius 산은 H의 농도를 증가시킵니다+ 또는 H3영형+ (하이드로 늄) 이온. 양성자는 자체적으로 용액에서 떠 다니지 않기 때문에 하이드로 늄은 수용액에서 양성자에 대해 말하는 기술적으로 더 정확한 방법입니다. Arrhenius 염기는 OH의 농도를 증가시킵니다.- 이온.
따라서 Arrhenius 산의 예는 HCl입니다. HCl이 용액에서 해리되면 하이드로 늄 이온 농도가 증가합니다. Arrhenius 염기의 예는 NaOH입니다. NaOH가 물에서 해리되면 수산화 이온의 농도가 증가합니다.
Arrhenius 정의에 따르면 산은 양성자 또는 H를 방출합니다.+, 물 속. 염기는 수산화 이온, OH를 방출합니다.-, 물 속.
앞서 언급했듯이, 산과 염기에 대한 Arrhenius 이론 정의는 수용액만을 다루기 때문에 가장 좁습니다.
더 많은 반응을 정의 할 수 있도록 Brønsted-Lowry 정의는 양성자 전달에 중점을 둡니다. Brønsted-Lowry 산은 양성자를 다른 분자에 기증하는 모든 종입니다. Brønsted-Lowry 염기는 다른 분자의 양성자를 받아들이는 종입니다.
마지막으로 남자 이름 정의는 산과 염기의 가장 광범위한 정의입니다. Arrhenius 산이 Brønsted-Lowry 산인 것처럼 Brønsted-Lowry 산은 Lewis 산입니다.
루이스 정의에서 산은 전자쌍 수용체입니다. 그 결과 산은 전자를 공급하는 것과 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 염기는 전자쌍 기증자입니다.
팁
- Arrhenius 산은 H의 농도를 증가시킵니다.+.
- Arrhenius 염기는 OH의 농도를 증가시킵니다.- 이온.
- Brønsted-Lowry 산은 양성자를 다른 분자에 기증하는 모든 종입니다. Brønsted-Lowry 염기는 다른 분자의 양성자를 받아들이는 종입니다.
- 루이스 산은 전자쌍 수용체입니다. 루이스 염기는 전자쌍 공여체입니다.
차이를 기억하는 비결
이러한 정의의 이름에 대한 가장 좋은 점은 가장 좁은 정의에서 가장 넓은 정의까지 알파벳 순서로되어 있다는 것입니다. 다음 사항을 명심할 수있는 경우 :
ㅏ레 헤니 우스 < 비rønsted-Lowry < 엘ewis
따라서 첫 번째 정의가 가장 좁습니다. Arrhenius는 수용액과 물질이 하이드로 늄 또는 수산화 이온 농도를 증가시키는 지 여부에 대해서만 이야기합니다. 다음은 Brønsted-Lowry로 양성자를 기증하는 모든 물질이 산성이고이를 받아들이는 모든 물질이 염기임을 나타냅니다. 마지막으로, Lewis 정의는 가장 광범위하며 전자쌍 수용체는 Lewis 산이고 전자쌍 공여체는 Lewis 염기입니다.
또 다른 트릭은 이것입니다. Arrhenius는 A에 관한 모든 것입니다. Arrhenius는 AH ACID (“산”이라는 재미있는 표현)에 관심이 있습니다. 여기서 첫 번째 A는 Arrhenius이고 H는 Arrhenius 정의가 주로 수소 이온 농도의 증가와 관련이 있기 때문에 수소 또는 하이드로 늄 이온입니다.
Lewis 정의를 기억하기 위해 L은 Lewis이고 E는 전자 (LEwis). 루이스 정의는 주로 전자의 이동과 관련이 있습니다.
이 두 가지를 확인하고 나면 남은 하나 (Brønsted-Lowry 정의)가 양성자 기증과 관련되어 있다는 것을 알 수 있습니다.