분해 반응은 화합물이 구성 부분으로 분리되는 화학 반응의 한 유형입니다. 분해 반응은 여러 유형의 화학 실험에서 발생하기 때문에 어떻게 작성하고 균형을 맞추는지를 이해하는 것이 중요합니다. 더 복잡한 계산을 수행 할 때 필요한 값을 수집하기 위해 균형 방정식을 작성해야합니다. 이러한 과정은 위협적으로 보일 수 있지만 화합물의 성질과 반응이 어떻게 진행되는지를 아는 것은 학습에 도움이 될 것입니다.
분해 반응의 일반적인 형태를 알고 있습니다. 분해의 표준 형식은 AB로 A + B를 제공합니다. 여기서 AB는 화합물이고 A와 B는 해당 화합물을 구성하는 요소입니다. 분해 반응의 예는 2HgO가 2Hg + O2를 제공합니다.
시작하는 화합물의 공식을 적고 해당 화합물을 형성하는 요소를 결정하십시오. 예를 들어, 염화나트륨 화합물로 시작하는 경우 화학식은 NaCl입니다. 염화나트륨을 구성하는 원소는 나트륨, Na 및 염소 인 Cl2입니다. 염소는 이원자 원소이기 때문에 끝에 2 개가 있습니다.
화학식을 작성하십시오. 알고있는 정보를 기반으로합니다. 예를 들어 반응물이 NaCl이고 생성물이 Na와 Cl2라는 것을 알고 있습니다. 따라서 NaCl은 Na + Cl2를 제공한다고 쓸 수 있습니다.
분해 반응의 양쪽에있는 각 원소의 몰수를 세십시오. 분해 반응의 균형을 잡을 때 몰의 수는 양쪽에서 동일해야합니다. 예를 들어, 방정식에서 NaCl은 Na + Cl2를 제공합니다. 양쪽에 1 몰의 Na가 있지만 왼쪽에는 1 몰의 Cl이 있고 오른쪽에는 2 몰의 Cl이 있습니다.
방정식이 균형을 이루도록 요소와 화합물 앞에 계수를 넣으십시오. 예를 들어 염화나트륨 분해 반응의 경우 NaCl 앞에 2를 넣으면 Na 2 몰과 2 몰 of Cl. 이것은 Cl의 몰을 양쪽에서 동일하게 만들지 만 Na는 아닙니다. 따라서 오른쪽의 Na 앞에 2를 넣을 수 있습니다. 측면. 최종 분해 반응은 2NaCl을 제공하여 2Na + Cl2를 제공합니다.