공유 결합은 두 개 이상의 원자가 하나 이상의 전자 쌍을 공유 할 때 발생합니다. 원자의 핵 주위를 회전하는 전자 층은 가장 바깥 쪽 층이 지정된 수를 가질 때만 안정적입니다. 이 화학적 특성을 다리가 3 개인 대변과 비교해보세요. 안정되기 위해서는 다리가 3 개 이상 있어야합니다. 안정성은 올바른 전자 수에 따라 달라 지므로 원자는 동일한 방식으로 기능합니다.
이원자 분자
가장 일반적인 공유 결합은 이원자 분자 또는 두 개의 동일한 원자로 구성된 분자에 존재합니다. 산소는 자연적으로 O2로 발생하며 수소 (H2)와 염소 (Cl2)는 자연적으로 동일한 방식으로 나타납니다.
단일 전자 결합
염소와 수소는 한 쌍의 전자를 공유함으로써 형성됩니다. 이것은 각 원자의 가장 바깥 쪽 전자 층에서 각 원자 쌍에서 하나의 전자가 두 원자간에 공유됨을 의미합니다. 메탄 가스 또는 CH4도 단일 전자 결합을 통해 형성됩니다. 각 수소 원자는 탄소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 결과적으로 탄소 원자는 바깥층에 안정된 수의 8 개의 전자를 가지며, 각 수소 원자는 고독한 층에 2 개의 전자의 완전한 보완을가집니다.
이중 전자 결합
이중 공유 결합은 원자 쌍이 그들 사이에 두 개의 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 예상 할 수 있듯이 이러한 화합물은 원자 사이의 결합이 단일 전자 공유 결합보다 두 배 강하기 때문에 수소 또는 염소보다 더 안정적입니다. O2 분자는 각 원자간에 2 개의 전자를 공유하여 매우 안정적인 원자 구조를 만듭니다. 결과적으로 산소가 다른 화학 물질 또는 화합물과 반응하기 전에 공유 결합이 끊어 져야합니다. 그러한 과정 중 하나는 전기 분해, 물이 화학 원소 인 수소와 산소로 형성되거나 분해되는 것입니다.
실온에서 기체
공유 결합을 통해 형성된 입자는 실온에서 기체 상태이며 융점이 매우 낮습니다. 개별 분자의 원자 사이의 결합은 매우 강하지 만 한 분자에서 다른 분자로의 결합은 매우 약합니다. 공유 결합 된 분자는 매우 안정하기 때문에 분자는 서로 상호 작용할 화학적 이유가 없습니다. 결과적으로 이러한 화합물은 실온에서 기체 상태로 유지됩니다.
전기 전도도
공유 결합 분자는 다른 방식으로 이온 화합물과 다릅니다. 일반 식염 (염화나트륨, NaCl)과 같은 이온 결합 화합물이 물에 용해되면 물이 전기를 전도합니다. 이온 결합은 용액에서 분해되고 개별 원소는 양전하와 음전하를 띤 이온으로 변환됩니다. 그러나 결합의 강도 때문에 일단 공유 화합물이 액체로 냉각되면 결합이 이온으로 분해되지 않습니다. 결과적으로 공유 결합 된 화합물의 용액 또는 액체 상태는 전기를 전도하지 않습니다.