아세테이트 버퍼를 준비하는 방법

필요한 완충액의 양과 완충액에 필요한 몰 농도를 결정하십시오. 완충액의 몰도는 용질 또는 용매에 용해 된 물질의 몰 수를 용액의 총 부피로 나눈 값입니다. 아세트산 나트륨은 물에 용해되면 나트륨 이온과 아세트산 이온으로 분해됩니다. 결과적으로 아세테이트의 몰 농도와 아세트산의 몰 농도는 완충액의 총 몰 농도가됩니다. 필요한 어금니는 수행하려는 실험의 종류에 따라 다르며 실험마다 다릅니다. 필요한 버퍼의 양도 다를 수 있으므로 강사에게 확인하거나 프로토콜을 확인하여 필요한 것을 확인하십시오.

Henderson-Hasselbalch 방정식, pH = pKa + log (아세테이트 농도 / 아세트산 농도)를 사용하여 아세트산 농도 대 아세테이트 농도의 비율을 결정합니다. 아세트산의 pKa는 4.77이며 필요한 pH는 실험에 따라 다릅니다. pH와 pKa를 모두 알고 있으므로이 값을 연결하여 농도 비율을 찾을 수 있습니다. 예를 들어 pH 4가 필요하다고 가정하면 방정식을 4 = 4.77 + log (아세테이트 / 아세트산) 또는 -0.77 = log (아세테이트 / 아세트산)로 작성할 수 있습니다. x = y의 log base 10은 y = x에 10으로 다시 쓸 수 있으므로 아세테이트 / 아세트산 = 0.169입니다.

농도와 버퍼 몰 농도의 비율을 사용하여 각 화학 물질에 필요한 몰 농도를 찾으십시오. 아세트산의 몰 농도 + 아세트산의 몰 농도 = 완충액 몰 농도이고, 아세트산과 아세트산의 비율을 알고 있기 때문에 이 값을 버퍼 몰 농도 방정식에 대입하여 각 성분의 몰 농도를 찾을 수 있습니다. 예를 들어 농도 비율이 0.169이면 0.169 = 아세테이트 / 아세트산이므로 (0.169) x 아세트산 농도 = 아세테이트 농도입니다. 버퍼 몰 농도 방정식에서 아세테이트 농도를 (0.169) x 아세트산 농도로 바꾸면 1.169 x 아세트산 농도 = 버퍼 몰 농도가됩니다. 버퍼 몰 농도를 알고 있으므로이 문제를 해결하여 아세트산 농도를 찾은 다음 아세트산 염 농도를 구할 수 있습니다.

추가해야 할 아세트산과 아세트산 나트륨의 양을 계산하십시오. 물질을 희석 할 때 M1 x V1 = M2 x V2라는 것을 기억하십시오. 즉, 원래 부피 x 원래 몰 농도 = 최종 부피 x 최종 몰 농도를 곱한 것입니다. 3 단계에서 필요한 아세트산의 몰 농도를 찾았으므로 M2가 있습니다. 필요한 버퍼의 양을 알고 있으므로 V2가 있습니다. 아세트산 (1M)의 몰 농도를 알고 있으므로 M1이 있습니다. 이 숫자를 사용하여 추가해야하는 아세트산 용액의 양인 V1을 구한 다음 1M 용액 인 아세트산 나트륨에 대해서도 동일한 작업을 수행 할 수 있습니다.

눈금이 매겨진 실린더를 사용하여 4 단계에서 계산 한 아세트산 나트륨의 부피를 측정하고 비커에 추가합니다. 아세트산에 대해서도 똑같이하십시오. 이제 용액의 총 부피가 필요한 총 완충액 양 (4 단계의 V2 양)이되도록 충분한 물을 추가합니다.

참고 문헌

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