화학 반응은 반응 환경에서 반응물의 분자가 서로 충돌 할 때 발생합니다. 반응이 발생하는 속도는 분자의 충돌 속도에 따라 다르며 충돌 속도는 다양한 요인에 따라 달라지며 반응 속도를 변경하기 위해 변경할 수 있습니다. 반응 속도는 이러한 요인 중 하나 이상의 작용에 의해 증가 될 수 있습니다.
촉매 사용
촉매는 화학 반응 속도를 바꿀 수있는 물질입니다. 촉매는 화학 반응의 속도를 높이기 위해 성공적으로 사용될 수 있습니다. 또한 촉매는 본질적으로 주관적입니다. 즉, 촉매는 특정 반응에서만 특별히 작동합니다. 촉매는 반응에서 소비되지 않으며 반응 생성물을 변화시키지 않습니다. 예를 들어, 염소산 칼륨의 분해는 촉매로 이산화망간이있는 상태에서 화씨 392도에서 시작됩니다. 그렇지 않으면 촉매가 없을 때이 반응은 화씨 715도에서 시작하는 느린 과정입니다.
온도를 높이십시오
대부분의 화학 반응에서 온도는 화학 반응 속도에 정비례합니다. 따라서 온도를 높이면 반응 속도가 어느 정도 증가하지만 사고를 피하기 위해 반응 온도를 높이면서 예방 조치가 필요합니다. 예를 들어, 물에 설탕의 용해는 냉수에 용해되는 속도에 비해 물이 뜨거울 때 더 빨리 발생합니다. 온도가 상승하면 반응 분자의 에너지가 증가하여 분자가 더 빠르게 움직이고 충돌에 더 취약 해져 반응 속도가 증가합니다.
반응물의 농축
반응물의 농도는 화학 반응 속도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 충돌 이론에 따르면 대부분의 반응에서 반응물의 농도를 높이면 반응 속도가 증가하는 것으로 알려져 있습니다. 더 많은 반응 분자를 사용할 수 있으면 더 많은 충돌이 발생하여 동일한 조건에서 전체 반응 속도가 증가합니다. 기체의 경우 반응 환경의 압력을 높여 반응물 농도를 높여 동일한 반응 분자가 더 집중되도록 할 수 있습니다.
반응물의 표면적 증가
반응물의 표면적을 늘리면 반응 속도가 증가합니다. 더 많은 표면적은 반응 분자의 더 많은 충돌과 반응 속도 증가를 의미합니다. 이것은 반응물이 분말 형태로 반응하도록 만들 때 발생합니다. 예를 들어 가루 설탕은 설탕 덩어리보다 물에 더 빨리 용해됩니다. 또한 연소의 경우 연료가 미세한 입자 형태이거나 분말 형태 일 때 반응이 매우 빠르다.