H3O와 OH를 계산하는 방법

OH에서 H3O를 계산하는 방법과 H3O에서 OH를 계산하는 방법을 이해하려면 다음을 이해하는 것이 도움이됩니다. 밸런스 이 두 이온 사이. 수용액은 물이 용매 인 용액입니다.

물 분자 (H2O)는 극성이있어 음의 끝 (산소)과 양의 끝 (수소)이 있습니다. 수용액에서 반응이있을 때 물 분자는 기증 된 양성자 (H +)를 끌어 당기고 일시적으로 보유 할 수 있습니다. 이것은 하이드로 늄 이온 (H₃영형⁺).

산성 수용액에서 하이드로 늄 이온의 농도는 수산화물 (OH-) 이온의 농도보다 높습니다. H 사이에 관계가 있습니다₃영형⁺ 쉽게 해결할 수있는 OH- 농도 하나 당신이 알고 있다면 다른.

공식은 다음과 같습니다. K_w = 1 * 10^-14 = [H₃영형⁺] * [OH-]

물에 대한 이온-생성 상수의 공식은 H₃영형⁺ 또는 OH-.

H 계산₃영형⁺ OH-: [H₃영형⁺] = (1 * 10^-14) / [OH-]

H를 알고있을 때 OH- 계산₃영형⁺: [OH-] = (1 * 10^-14) / [H₃영형⁺]

예 1 : 수산화 이온 농도는 4.0 * 10-11로 알려져 있습니다. 물에 대한 이온 생성 상수를 사용하여 하이드로 늄 이온 농도를 결정합니다.

[H₃영형⁺] = 1 * 10^-14) / [OH-]

[H₃영형⁺] = (1 * 10^-14) / (4.0 * 10^-11)

지수를 빼서 계산을 단순화합니다.

10^-14 ÷ 10^-11 = 10^-3

[H3O +] = (1 / 4.0) * 10^-3

[H3O +] = 0.25 * 10^-3 2.5 * 10으로 쓸 수도 있습니다.^-4

예 2: 하이드로 늄 이온 농도가 3.7 * 10 인 것을 알고 있다면^-5, 다음과 같이 수산화 이온 농도를 계산합니다.

[OH-] = (1 * 10^-14) / [H₃영형⁺]

[OH-] = (1 * 10^-14) / (3.7 * 10^-5) 참고: 지수 (-14)-(-5)를 빼서 쉽게 나눕니다.

[OH-] = 0.27 * 10^-9

몰 농도에서 산 용액의 농도를 알고 있다면 공식을 사용하여 하이드로 늄 이온의 농도를 계산할 수 있습니다.

방정식의 화학 양론 계수 (방정식에서 각 분자 앞의 숫자)는 계산 결과를 결정합니다.

예 3 : 0.5M 염산 (HCl)의 2.0L 용액.

먼저 산의 해리에 대한 화학 방정식을 작성하십시오.

HCl (수성) + H₂O = H₃영형⁺ (수성) + Cl- (수성)

둘째, 하이드로 늄 이온의 농도를 계산합니다.

염산의 경우 화학 양 론적 계수 산과 하이드로 늄 이온의 둘 다 하나. 그것들은 똑같기 때문에 이것은 매우 간단한 문제입니다. 하이드로 늄 이온의 농도는 염산의 농도와 동일합니다.

[H₃영형⁺] = [HCl]

예 4 : 0.5M 황산 (H₂그래서₄).

H₂그래서₄ + 2 시간₂O = 2H₃영형⁺ + 그래서₄^2-

그만큼 계수 의 산 이다 하나 그리고 계수 하이드로 늄 이온 이다 두. 하이드로 늄 이온의 농도는 산의 2 배입니다.

[H₃영형⁺] = 2 * 0.5M

[H3O +] = 1.0M