과학자들은 용액 부피에서 화학 물질 (용질)의 양을 지정하기 위해 몰 농도를 사용합니다. 일반적으로 몰 농도가보고되는 단위는 리터당 몰수이며 대문자 "M"은 단어의 기호로 사용됩니다. "리터당 몰." 염화나트륨 (염 또는 NaCl)의 1 몰 용액은 종종 1.0 몰 또는 1.0M NaCl이라고합니다. 해결책. 따라서 용액의 몰도를 계산하려면 용액 1 리터에 몇 몰의 용질 (예: NaCl)이 존재하는지 결정해야합니다.
두더지 계산
1 몰은 아바 가드로의 수입니다. 6.022 * 10 ^ 23 단위입니다. 용액의 몰 농도의 경우 1 몰은 NaCl과 같은 화합물의 6.022 * 10 ^ 23 분자를 의미합니다.
무게로부터 화합물의 몰수를 계산하는 것은 간단한 문제입니다. 이것은 화합물의 무게를 재고 무게를 화합물의 그램 분자량 (GMW)으로 나눔으로써 수행됩니다. 화합물에있는 각 원소의 원자량을 찾아야합니다. 원소의 주기율표와 교과서 및 화학 핸드북에서 원소의 원자량을 찾을 수 있습니다. NaCl의 경우 NaCl의 GMW를 얻기 위해 염소의 원자량에 나트륨의 원자량을 더할 수 있습니다. 원자 이후 나트륨의 무게는 몰당 22.99g이고 염소의 무게는 몰당 35.45g이고 NaCl의 GMW는 몰당 58.44g입니다. 몰.
황산나트륨 (Na2SO4)과 같은 화합물의 경우 나트륨 (Na)의 원자량을 두 배로 늘리고 원자량을 네 배로 늘려야합니다. 각 황산나트륨에는 2 개의 나트륨 원자와 4 개의 산소 원자가 있기 때문에 산소 (O)를 황 (S)의 원자량에 추가합니다. 분자.
화합물의 그램 수를 화합물의 GMW로 나누어 화합물의 몰 수를 계산할 수 있습니다. 100g의 NaCl이있는 경우 100g을 계산 된 GMW (몰당 58.44g)로 나누어 1.71 몰의 NaCl을 구하여 몰 수를 계산합니다.
몰 농도 계산
이제 당신이 가지고있는 용질의 몰수를 알았으니, 용액을 만들기 위해 화합물을 용매에 첨가 할 수 있습니다. 다음으로 용액의 부피를 측정합니다. 이제 용질의 몰 수를 결과 용액의 부피 (리터 단위)로 나누어 몰 농도를 찾으십시오.
위의 예에서 100g (1.71 몰)의 NaCl을 충분한 물에 녹여 1 리터의 용액을 만들면 1.71M NaCl 용액이됩니다. 1.71 리터의 용액을 만들기에 충분한 물에 1.71 몰의 NaCl을 녹 였다면 1.0 M 용액이 될 것입니다.