"정상"이라는 단어를들을 때 가장 먼저 떠오르는 것이 과학이 아닐 수도 있습니다. 대부분의 사람들에게 "보통"은 "보통"또는 "전형적"을 의미하며 과학적으로 많은 비중을 차지하지 않는 것 같습니다. 그러나 화학에서 정규성이라는 용어는 몇 가지 핵심 화학 개념과 밀접한 관련이 있으며 특히 용액 화학 분야에서 매우 중요합니다.
"정상"이 "예상"으로 표시되면 화학적 의미에서도 목표에 다소 부합하는 것입니다. A 정규화 된 준비는 확립 된 준비에 비례하거나 관련하여 생성 된 준비입니다. 표준. NaOH의 정규성을 계산하는 방법 또는 정규성에서 몰 농도로 변환하는 방법 (다른 핵심 화학 개념)을 알아 보려면 계속 읽으십시오!
화학에서 농도는 어떻게 측정됩니까?
첫째, 화학 반응에서 원자와 분자가 어떻게 결합하는지 이해하는 것이 필요합니다.성분"에서 요리 레시피 나 건설 프로젝트를 말하세요. 일반적으로 질량 (예: 킬로그램, 파운드 또는 온스) 또는 부피를 측정하여 다양한 물체를 추적합니다.
따라서 밀가루 1kg과 설탕 0.5kg으로 특정 디저트 제품 10 인분을 만드는 데 충분하다는 것을 안다면 밀가루 100kg과 설탕 50kg이면 1,000 인분에 충분하다는 것을 알 수 있습니다. 음료를 혼합 할 때 직접 만든 피트니스 물 50mL에 식초 5mL가 필요하면 제품 1,000mL (1L)에 식초 시약의 20 배가 필요한 100mL입니다.
반응을 통해 계산해야하는 것은 전체 입자 (원자 및 분자)입니다. 이들은에서 측정됩니다 두더지, 그리고 그것들을 질량에서이 "언어"로 번역하는 것은 당신이 구성 원자의 몰 질량을 알면됩니다.
두더지는 무엇입니까?
원자, 분자, 구슬 또는 기린과 같은 모든 것의 몰은 6.022 × 10과 같습니다.23 그 물건의 개별 사례. 이것은 원소 주기율표에서 6 번 원소 탄소의 가장 일반적인 형태의 정확히 12g (g)에있는 입자의 수입니다. 주어진 원소의 1 몰 (mol)에 포함 된 그램의 수는 표의 개인화 된 "상자"에있는 기호 아래에 있습니다.
분자의 몰 질량 또는 그 분자의 1 mol의 질량을 얻으려면 원자의 개별 질량을 추가하고 아래 첨자를 고려하십시오. 따라서 물 분자의 경우 H
Molarity는 무엇입니까?
리터당 몰 (mol / L) 단위의 농도는 어금니, 표시 M.
위에서 말했듯이 화학 반응에서 원자는 몰로 결합하여 이제 질량에서 얻을 수 있습니다. 예를 들어 염화칼슘 (CaCl2) 용액, 해리 반응은 다음과 같이 표현할 수 있습니다.
CaCl2(수성) ⇌ Ca2+(수성) + 2Cl–(수성)
따라서 1 mol의 반응물은 1 mol Ca를 생성합니다.2+ 이온 2 mol의 Cl– 이온.
정규성은 무엇입니까?
정규성은 그램과 같은 농도의 척도입니다. 당량 (EW) 용액 리터당 용질. 관심있는 정규성 공식은 다음과 같습니다. N = Mn.
여기서 n은 등가물 수 또는 종이 반응 할 수있는 단일 전하 이온의 수입니다.
따라서 CaCl의 경우 정규성을 몰 농도로 또는 그 반대로 변환하려면2, 1M 용액은 2M 염화물 용액과 1M Ca 용액을 생성한다는 것을 알고 있습니다.2+ 이온은 전하 때문에 n에 대해 2의 값을 갖습니다. 따라서이 경우 N = (1 M) (2) = 2N.
온라인 몰 농도 및 정규성 계산기
다양한 산과 염기 조합에 대해 이와 같은 작업을 처리하는 편리한 방법은 참고 자료를 참조하십시오.