모델 원자를 만드는 것은 학생들이 화학의 기본 원리 중 일부를 배우는 쉬운 방법입니다. 원자는 양성자, 중성자 및 전자의 세 부분으로 구성됩니다. 이들 각각의 수는 원자가 나타내는 요소를 결정합니다. 원자를 표현하려면 지역 공예품 가게를 방문하고 원소 주기율표에 대한 기초적인 이해가 필요합니다. 원소의 원자 번호가 작을수록 원자 모델을 더 쉽게 구성 할 수 있습니다.
입자를 구별하기 위해 다른 색상으로 페인트합니다. 2 인치 공 중 6 개를 하나의 색으로 만들어 양성자를 나타내고 나머지 6 개의 2 인치 공을 다른 색으로 만들어 중성자를 나타냅니다. 1 인치 공에 세 번째 색을 칠하면 전자를 나타냅니다. 전자는 양성자 및 중성자보다 훨씬 작지만 확장 할 모델을 만드는 것은 불가능합니다.
양성자는 "플러스"기호로 표시하고 전자에는 "마이너스"기호로 표시합니다. 이것은 모든 양성자가 가진 양전하와 각 전자가 가진 음전하에 해당합니다. 중성자는 전하가 없습니다.
핵을 형성하기 위해 양성자와 중성자를 함께 붙입니다. 그것들은 가능한 한 가장 촘촘한 구성으로 뒤섞여 있어야하며 각 양성자는 적어도 하나의 중성자와 접촉해야합니다. 이것은 탄소 -12 원자, 특정 동위 원소입니다. 탄소 -13에는 추가 중성자가 있고 탄소 -14에는 두 개의 추가 중성자가 있습니다.
딱딱한 와이어를 18 인치 길이와 36 인치 길이로 자릅니다. 18 인치 길이의 전자 2 개를, 36 인치 길이의 나머지 4 개 전자를 슬라이드합니다. 와이어를 구부려 원을 만들고 덕트 테이프를 사용하여 끝을 연결합니다. 전하가 실제 원자에서 서로 반발하기 때문에 궤도에서 전자를 똑같이 간격을 둡니다.
십자 모양을 형성하기 위해 서로 90도 각도로 네 개의 얇은 나무 다웰을 핵에 삽입하고 원형 와이어를 다웰에 접착하여 전자 궤도를 핵에 연결합니다. 작은 궤도는 2 개 이하의 전자를 보유 할 수있는 첫 번째 에너지 수준을 나타내고, 더 큰 궤도는 8 개 이하의 전자를 보유 할 수있는 두 번째 에너지 수준을 나타냅니다. 이것은 전자에 대한 Bohr 모델이며, 단일 원자의 전자 위치를 정확하게 결정하는 것이 불가능하기 때문에 완벽한 표현이 아닙니다.