액체 상태의 분자로 채워진 비커를 고려하십시오. 겉으로는 차분해 보일 수 있지만 비커 내부에서 움직이는 작은 전자를 볼 수 있다면 분산력이 분명 할 것입니다. 런던 분산력이라고도 불리는 프리츠 런던의 이름은 전자 사이의 정전기 인력입니다. 모든 분자는 이러한 힘을 어느 정도 나타냅니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
인접한 분자 사이의 인력은 분산력을 유발합니다. 한 분자의 전자 구름이 다른 분자의 핵에 끌리게되어 전자 분포가 변하여 일시적인 쌍극자를 생성합니다.
분산력의 원인
분자 사이의 인력은 Van der Waals 힘의 범주에 속합니다. Van der Waals 힘의 두 가지 유형은 분산력과 쌍극자-쌍극자 힘입니다. 분산력은 약한 반면 쌍극자-쌍극자 힘은 더 강합니다.
분자 궤도를 도는 전자는 시간이 지남에 따라 이동할 수 있고 전하 분포가 다릅니다. 분자의 한쪽 끝은 양성일 수 있고 다른 쪽 끝은 음성 일 수 있습니다. 서로 가까운 두 개의 반대 전하가있을 때 임시 쌍극자가 존재합니다. 한 분자가 다른 분자와 접촉하면 그 분자에 끌릴 수 있습니다. 첫 번째 분자에서 나온 전자는 두 번째 분자의 양전하를 향해 당기는 느낌을받을 수 있으므로 분산력이 작용합니다. 그러나 매력은 약하다.
분산력의 예
브롬 (Br2) 또는 이염 소 (Cl2)는 분산력을 나타냅니다. 또 다른 일반적인 예는 메탄 (CH4). 메탄의 유일한 힘은 영구 쌍극자가 없기 때문에 분산력입니다. 분산력은 비극성 분자가 입자를 끌어 당기기 때문에 액체 또는 고체로 변하는 데 도움이됩니다.
쌍극자-쌍극자 힘의 원인
극성 분자가 모이면 쌍극자-쌍극자 힘이 나타납니다. 분산력과 유사하게 반대쪽이 다시 끌립니다. 두 분자는 영구 쌍극자를 가지고 있기 때문에 서로 끌립니다. 이러한 쌍극자간에 정전기 상호 작용이 발생합니다. 분자는 부정적인 것에 끌리는 양의 끝과 정렬 할 수 있습니다. 쌍극자-쌍극자 힘은 분산력보다 강합니다.
쌍극자-쌍극자 힘을 결정하는 방법
쌍극자-쌍극자 힘을 결정하는 주요 방법은 분자를보고 극성을 확인하는 것입니다. 원자 사이의 전기 음성도 차이를 조사하여 극성인지 확인할 수 있습니다. 전기 음성도는 원자가 전자를 끌어 당기는 능력을 보여줍니다. 일반적으로이 차이가 전기 음성도 스케일에서 0.4와 1.7 사이로 떨어지면 극성이 있고 쌍극자-쌍극자 힘이 존재할 가능성이 높습니다.