이온 분자는 기저 상태와 다른 전자 번호를 가진 여러 원자로 구성됩니다. 금속 원자가 비금속 원자와 결합 할 때 금속 원자는 일반적으로 비금속 원자에 전자를 잃습니다. 이것을 이온 결합이라고합니다. 이것이 금속과 비금속의 화합물에서 발생하는 것은 이온화 에너지와 전자 친화력이라는 두 가지 주기적 특성의 결과입니다.
금속 및 비금속
주기율표의 금속은 수소를 제외한 그룹 1에서 3까지의 모든 원소와 표의 오른쪽 아래 영역의 다른 원소를 포함합니다. 반면에 비금속은 그룹 7 및 8의 모든 원소와 그룹 4, 5 및 6의 다른 원소를 포함합니다.
이온화 에너지
원소의 이온화 에너지는 원자가 전자를 잃게 만드는 데 필요한 에너지의 양을 나타냅니다. 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있습니다. 이것은 그들이 화학 반응에서 전자를 제거 할 의지가 있음을 의미합니다. 반면에 많은 비금속은 이온화 에너지가 높기 때문에 반응에서 전자를 잃지 않으려 고합니다.
전자 친 화성
전자 친화력은 원소의 중성 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화입니다. 일부 원자는 다른 원자보다 전자를 더 기꺼이 얻습니다. 금속은 전자 친화력이 작기 때문에 전자를 기꺼이 받아들이지 않습니다. 반면에 많은 비금속은 큰 전자 친 화성을 가지고 있습니다. 그들은 전자를 받아 들일 때 더 많은 양의 에너지를 방출합니다. 이것은 비금속이 금속보다 전자를 훨씬 더 기꺼이 받아들이는 것을 의미합니다. 이것은 주기율표에서의 위치에 해당합니다. 반응성 비금속은 8 족 원소에 가까우며 가장 바깥쪽에있는 전자 껍질을 모두 가지고 있습니다. 그룹 8 요소는 매우 안정적입니다. 따라서 전체 전자 껍질에서 하나 또는 두 개의 전자가 떨어진 비금속은 이러한 전자를 얻고 안정된 상태에 도달하기를 열망 할 것입니다.
결합 유형 및 전기 음성도
이온화 에너지와 전자 친화력의 개념은 전기 음성도라고하는 세 번째 주기적 추세로 결합됩니다. 요소 간의 전기 음성도 차이는 원자 간의 결합 유형을 설명합니다. 전기 음성도 차이가 매우 작 으면 결합이 공유됩니다. 전기 음성도 차이가 크면 결합이 이온 성입니다. 금속과 대부분의 비금속 사이의 전기 음성도 차이는 높습니다. 따라서 결합에는 이온 특성이 있습니다. 이것은 이온화 에너지와 전자 친화력과 관련하여 의미가 있습니다. 금속 원자는 기꺼이 전자를 잃고 비금속 원자는 기꺼이 전자를 얻습니다.