Muriatic Acid는 염산과 동일합니까?

"Muriatic"은 과학사를 공부 한 학생이 아니거나 진지한 화학 팬이 아니라면 읽거나들을 가능성이있는 단어가 아닙니다. 따라서, 염화 수소 산 적어도 그 이름으로는 익숙하지 않을 것입니다. 그러나 당신이 보게 될 것처럼 muriatic acid 사용은 많습니다.

동일한 물질의 현대적이고 압도적으로 더 일반적인 이름은 염산이며, 의도적으로 작업 한 적이 있다면 그 효과를 알고 있습니다.

염산 또는 염화 수소 산 화학식 HCl을 가지며 강산으로 간주됩니다. 이 물질은 저렴하고 상당한 양으로 쉽게 구할 수 있기 때문에이 물질은 산업, 학술 실험실 및 기타 다양한 환경에서 주요 물질입니다. 풀용 Muriatic acid는 여전히 널리 표시되고 판매되지만 대부분의 경우 덜 창의적이지만 기억하기 쉬운 이름이 대체되었습니다. Muriatic acid 사용에는 수영장 데크 또는 보도와 같은 콘크리트 청소가 포함되므로 주택 개선 매장에서 사용할 수 있습니다.

이 글을 읽는 동안에도 자신의 소화를 돕는 것 외에도 염산은 금속, 석유 제품, 의약품 등의 생산에 사용됩니다.

화학적 다목적 성으로 인해 화학 반응에서 매우 일반적인 시약이며 신뢰할 수있는 정확한 농도로 대량 생산이 용이합니다. 이 다용도 수용액에 대해 알아야 할 모든 것을 완전히 "소화"할 수 있도록 계속 읽으십시오.

안 산 물과 혼합 될 때 수용액에서 양성자 (H + 또는 수소 이온)를 제공하는 분자입니다. H₂O 분자는 이러한 양성자를 받아 하이드로 늄 이온 (H₃O +) 결합 할 것이 있다면 양성자는 오랫동안 홀로 존재하지 않기 때문입니다. ㅏ 베이스 양성자를 받아들이거나 화학적 관점에서 동등하게 용액에 수산화 (OH-) 이온을 제공하는 분자입니다.

산이 양성자를 제공 할 때 남아있는 분자 또는 원소를 산의 결합 염기라고합니다. HCl의 경우, 이것은 염화 이온 (Cl⁻). Cl만이 요소입니다. 염소, 할로겐.

muriatic acid 가스와 수용액의 물의 반응은 다음과 같습니다.

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃영형⁺(수성) + Cl⁻(수성)

이 반응은 염산이 강산이기 때문에 대부분의 조건 (즉, 거의 모든 HCl이 용해 됨)에서 거의 완료됩니다.

연금술사가 염산을 발견했습니다 자비 르 이븐 하이얀 기원 800 년쯤에, 또는 1200 년 이상 전에. 연금술은 오늘날 "의사 과학"으로 이해되지만 그럼에도 불구하고 그 실무자들은 실제 물질로 작업했으며 때때로 유용한 결과를 얻었습니다.

• muriatic acid라는 이름은 짠맛에서와 같이 "briny"라는 라틴어에서 유래되었습니다. 농축 소금물은 염산 제조에 사용되는 공정 중 하나의 시약입니다.

발견 당시 세계는 산이 무엇인지 이해하는 데 수세기가 걸렸습니다. 그러나 신속하고 강력하게 입증 된 muriatic acid의 특성을 가진 물질은 문명에 매우 중요하다고 확신했으며, 이것이 바로 HCl에서 일어난 일입니다.

염화수소 자체는 실온에서 무색 무취의 가스로 존재하지만 진공 상태입니다. 공기 중에서 HCl은 물 분자와 쉽게 반응하기 때문에 두꺼운 흰색 연기를 형성합니다.

염산은 매우 부식성 및 극도로 독성. 이 물질을 취급하는 경우 몰 농도 (농도 측정)에 관계없이 눈과 피부 보호구를 착용해야합니다.

HCl의 분자량 (MW)은 36.46g / mol (g / mol)입니다. 이 질량의 95 % 이상이 염소 원자에 의해 소비되지만 산의 결합 된 (온전한) 형태로 동일한 수의 H 및 Cl 원자가 존재합니다. 쉽게 가연성이 아니기 때문에 생물학적 시스템에 대한 다른 위험에도 불구하고 불이 붙을 가능성이 거의 없습니다.

HCl은 여러 가지 방법으로 합성 할 수 있습니다. 하나의 일반적인 산업 합성은 가스가 노즐을 통해 압력하에 도입되는 챔버 내부의 수소 가스와 염소 가스의 연소를 포함합니다.

이렇게 생성 된 염산 가스는 점차적으로 조심스럽게 액체 상태로 냉각되고 사양이 요구하는 농도로 희석됩니다. 이 반응은 다음 공식으로 표시됩니다.

H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl은 또한 염화나트륨과 황산의 반응에 의해 산업적으로 생산 될 수 있습니다.

2NaCl + H₂그래서₄ ⟶ 2HCl + Na₂그래서₄

HCl은 염화나트륨, 이산화황, 공기 및 수증기에서도 합성 할 수 있습니다.

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Na₂그래서₄ + 4HCl

주의를 기울이지 않으면 HCl을 위험하게 만드는 동일한 특성이 특정 설정에서 유리합니다. 나이프가 잠재적으로 매우 위험 할 수 있지만 매우 유용하고 보편적 인 도구 인 것처럼 염산의 부식성은 신중하게 제어 된 환경에서 사용할 수 있습니다.

다음 목록은 현대 사회에서 염산의 주요 용도에 대한 조사입니다. 수영장과 함께 사용하기 위해 판매 될 때 일반적으로 "muriatic acid"라고 표시되어 있습니다 (아래 참조).

철강 및 금속 생산 : 철강 및 금속 산업은 표면 산화물을 제거하기 위해 강철을 "절임"하기 위해 muriatic acid를 사용합니다. 대부분의 강철은 아연 도금, 주석 도금 및 기타 코팅 적용 전에 산성으로 세척됩니다.

의약품 생산 : 제약 산업은 HCl을 다양한 역할에 사용합니다. 그것은 촉매 또는 화학 반응에서 반응물로 작용할 수 있습니다. pH를 정확하게 제어하는 ​​데 탁월합니다. 이는 일부 약물이 특정 생리적 공간 (예: 혈액, 림프액)에 적절히 접근 할 수있는 데 중요합니다. 이들 중 일부는 다른 약물보다 더 산성이기 때문입니다.

식품 첨가물 및 식품 가공 : 식품 산업은 다양한 제품에 염산을 사용하지만, 대부분은 일반적인 "단"식품 성분 인 고 과당 옥수수 시럽 (HFCS)의 생산입니다. HCl은 또한 비타민 보충제를 생산하는 데 사용됩니다.

물 처리: muriatic acid의 용도 중 하나는 수영장 물의 pH와 유사한 설정 (예: "온수 욕조")의 pH를 조절하는 것입니다. 산업 폐수의 산성도를 유지하여 수로의 수생 생물에 최소한의 피해를줍니다. 폐기.

석유 및 천연 가스 생산 : 석유 (석유 및 가스) 산업은 muriatic acid를 사용하여 유정과 가스정을 산성화합니다. 낮은 pH는 채석장에서 드릴러를 분리하는 기반암에서 미네랄을 용해시켜 석유 및 가스 생산을 증가시킵니다.

이러한 미네랄 인 탄산 칼슘과 탄산 마그네슘은 기름을 함유 한 암석에 구멍을 생성합니다. Muriatic acid는 천연 가스와 석유에 접근하기 위해 수압 파쇄 ( "파쇄") 암석 셰일 지층을 위해 설계된 유체에서도 발견됩니다.

많은 금속이 HCl과 반응하여 해당 금속의 염화물을 생성하고 공정에서 수소 가스를 방출합니다. 이는 치환 반응 또는 단일 변위 반응을 통해 발생하며, 여기서 반응성 금속은 염화물 이온에 결합 된 수소 이온을 대신합니다.

예를 들어 마그네슘 원소와 HCl을 반응시켜 염화 마그네슘과 앞서 언급 한 H₂ 가스:

Mg (에스) + 2 HCl (aq) ⟶ MgCl₂(aq) + H₂(지)