pH 척도는 수소 이온과 수산화 이온의 농도를 측정하여 용액이 0과 14 사이의 척도에서 염기성 또는 산성 정도를 결정합니다. pH를 계산하는 방법을 알고 싶다면 숫자가 높을수록 용액이 더 기본적이라는 것을 이해해야합니다. 반대로, 가장 강한 산은 0에 가까운 숫자를 갖습니다. 산성 용액은 수소 이온 농도가 높고 염기성 용액은 수산화 이온 농도가 높습니다. pH는 로그를 기반으로하므로 1이 감소하면 산이 10 배 더 산성이고 1이 증가하면 염기가 10 배 더 높습니다.
물 (H2O)은 하나의 수소 이온과 하나의 수산화 이온으로 분리 될 수 있습니다. 따라서 산성도 염기성도 아니며 pH는 7입니다. 수소 이온은 H +로 표시되고 수산화 이온은 OH-로 표시됩니다.
용액의 pH를 계산하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 하나는 수소이고 다른 하나는 수산화물입니다. 수소 이온 분자를 용액의 부피 (리터)로 나누어 수소 (H +) 이온의 농도를 계산합니다. 이 숫자의 음의 로그를 취하십시오. 결과는 0에서 14 사이 여야하며 이것이 pH입니다. 예를 들어, 수소 농도가 0.01이면 음의 로그는 2 또는 pH입니다. 산이 강할수록 용액이 더 부식됩니다.
용액의 pH는 pOH를 찾아서 결정할 수도 있습니다. 수산화 분자를 용액의 부피로 나누어 수산화 이온의 농도를 결정하십시오. 농도의 음의 로그를 취하여 pOH를 얻습니다. 그런 다음 14에서이 숫자를 빼서 pH를 얻습니다. 예를 들어 용액의 OH- 농도가 0.00001이면 음의 로그 0.00001을 취하면 5가됩니다. 이것은 pOH입니다. 14에서 5를 빼면 9가됩니다. 이것이 pH입니다.