산은 수많은 생물학적, 지질 학적, 기술적 과정에 깊이 관여합니다. 박테리아는 음식을 보존하는 젖산을 생산하고 토양 산은 암석 기반 비료에서 영양분을 방출하며 배터리의 산은 전기 에너지를 생성하는 반응을 일으 킵니다. 종종 HCl로 약칭되는 염산은 강산의 일반적인 예이며 염산과 물의 혼합물을 통해 특정 pH 값을 얻을 수 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
물에 하이드로 클로르 산을 첨가하면 물의 pH가 7.0 미만으로 낮아져 산성 용액이됩니다.
산도 측정
일반적으로 0에서 14까지의 범위 인 pH 척도는 물질의 수소 이온 농도를 측정합니다. 산은 7 미만의 pH 값을 가지며 염기는 7보다 큰 pH 값을 가지며 7.0의 pH 값은 중성점입니다. pH 척도는 음수이고 대수입니다. 즉, 수소 이온 농도의 10 배 증가는 pH 척도에서 한 단위 감소에 해당합니다. 물에 산성 물질을 첨가하면 용액의 전체 pH가 감소합니다.
부서진 분자, 자유 이온
산이 물에 첨가되면 산 분자는 분리라고 알려진 과정에서 개별 이온으로 분리됩니다. 예를 들어, 염산 분자는 수소 원자와 염소 원자로 구성됩니다. 이 분자가 물에 용해되면 양전하를 띤 수소 이온과 음전하를 띤 염소 이온으로 분리됩니다. 이것은 수소 이온의 농도를 증가시켜 pH를 낮 춥니 다. 염산은 "강한"산으로 분류되어 거의 모든 분자가 분리됩니다. 일반적으로 식초라고하는 아세트산과 같은 다른 많은 산은 "약한"산으로 분류됩니다. 약산 분자 중 일부만 물에 첨가 될 때 분리됩니다.
극단적 인 산
순수한 염산은 이론적 pH가 0입니다. 즉, 극도로 산성입니다. 그러나 실제 상황에서 염산은 희석 된 물질로만 존재합니다. 결과적으로 염산의 유효 pH는 희석 정도에 따라 달라집니다. 염산의 pH가 너무 낮기 때문에 물과 같은 중성 용액에 소량을 첨가해도 큰 pH 변화가 발생합니다. 희석 된 염산의 한 예는 pH 값이 약 3 인 인간 위산입니다.
pH 예측
물에 염산과 같은 강산을 첨가 할 때 발생하는 pH 변화의 정도 모든 산성 분자가 하나의 수소를 방출하기 때문에 희석 계수에 직접 해당합니다. 이온. pH 척도는 대수 관계를 따르기 때문에 10 배 희석은 한 단위의 pH 변화에 해당합니다. 예를 들어, 10ml의 pH- 중성 물에 1ml의 염산을 첨가하면 수소 이온 농도가 10 분의 1만큼 감소합니다. 따라서 최종 용액의 pH는 원래 염산의 pH보다 한 단위 더 높습니다. 100ml의 물에 1ml의 염산을 첨가하면 수소 이온의 농도는 10 배씩 감소하고 pH는 2 단위 증가합니다.