정상 성은 1 리터의 산에서 분리되는 수소 이온의 수를 나타냅니다. 염기의 존재, 또는 염기의 존재하에 염기에서 분리되는 수산화 이온의 수 산. 어떤 경우에는 숫자 만 설명하는 몰 농도보다 더 유용한 측정이 될 수 있습니다. 리터당 산성 또는 염기성 분자의 수는 서로 다른 산과 염기가 서로 다른 수의 이온. 50 % 일반 염산 용액을 만들면 항상 같은 정상 성의 다른 모든 용액과 동일한 수의 이온을 갖게됩니다.
수소 (1.007 g / mol)와 염소 (35.45 g / mol)의 몰 질량을 추가하여 염산 (36.457 g / mol)의 몰 질량을 결정합니다. 각 원소의 몰 질량은 원소 주기율표에 나열된 원자 질량과 같습니다.
당량을 계산하기 위해 염산의 몰 질량을 각 분자가 방출하는 수소 이온의 수로 나눕니다. 수소 원자는 하나뿐이므로 이온은 하나만있을 수 있습니다. 따라서 등가 질량은 36.457 / 1 또는 36.457입니다.
등가 질량 (EqM), 원하는 정규성 (0.5 N) 및 용액의 원하는 부피를 리터 단위로 대체합니다. (L) 방정식 EqM * N * L에 당신이 만드는 데 필요한 염산의 그램 수를 계산 해결책. 예를 들어 1 리터를 만들려면. 해의 방정식은 36.457 * 0.5 * 1이됩니다.
방정식을 단순화하십시오. 예를 들어, 1 ltr의 경우. 용액에는 18.2285 gm의 순수한 염산이 필요합니다. 그러나 염산과 같은 강산은 순수한 상태로 판매되지 않으므로 더 많은 계산이 필요합니다.
산의 용기를 조사하여 농도를 결정하고 비중. 염산은 종종 37 %의 산과 63 %의 물로, 농도는 1.19gm / ml입니다.
필요한 그램의 염산 (G), 퍼센트 농도 (C) 및 비중 (SG)을 방정식 G / (C * SG)에 입력하여 필요한 희석 된 산의 부피를 계산합니다. 사용.