화합물이 극성인지 비극성인지 확인하는 방법?

화합물이 극성인지 확인하기 전에 해당 화합물의 결합이 극성인지 여부를 확인해야합니다. 또한 결합의 분자 구조와 전자 고독 쌍을 결정해야합니다.

전체 화합물이 극성인지 여부에 대해 이야기하기 전에 결합이 극성인지 여부를 결정하는 요소를 살펴보십시오. 그런 다음 이러한 규칙을 적용하여 각 분자가 극성인지 비극성인지 확인할 수 있습니다.

분자의 한 부분이 부분 양전하, 다른 부분에는 부분 음전하.

결합 상태에서 원자는 전자를 공유 (공유)하거나 포기 (이온) 할 수 있습니다. 따라서 전자를 더 가깝게 유지하는 원자는 다른 원자보다 음전하를 띤다.

전기 음성도는 특정 요소가 전자를 얼마나 원하는지 측정합니다. 리소스 섹션에서 각 원소의 전기 음성도를보고하는 주기율표를 찾을 수 있습니다. 이 숫자가 높을수록 해당 원소의 원자가 결합에서 전자를 더 많이 "호그"합니다. 예를 들어, 불소는 가장 전기 음성 요소입니다.

전기 음성도 값은 두 원자 사이에 존재하는 결합의 종류를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 결합이 이온 성 또는 공유 성일 가능성이 있습니까? 이를 위해 두 원자의 전기 음성도 차이의 절대 값을 찾으십시오. 이 값을 기반으로 다음 표는 결합이 극성 공유 결합, 공유 결합 또는 이온 결합인지 알려줍니다.

물에 대해 생각해보십시오. 물에서 원자 사이의 전기 음성도 차이는 무엇입니까? H (2.2)와 O (3.44)의 전기 음성도 차이는 1.24입니다. 따라서 결합은 극성 공유입니다.

위에서 보았 듯이 분자 내의 결합은 극성 일 수 있습니다. 이것은 전체 분자에 대해 무엇을 의미합니까?

분자 극성을 결정할 때 모든 채권을 고려해야합니다. 이는 각 본드의 벡터 부분 전하를 더해야 함을 의미합니다. 상쇄되면 분자가 극성이 아닐 수 있습니다. 벡터 구성 요소가 남아 있으면 결합이 극성입니다.

이러한 벡터의 방향을 찾으려면 결합의 분자 기하학을 조사해야합니다. 원자가 쉘 전자쌍 반발 (VSEPR) 이론을 통해이를 찾을 수 있습니다.

이론은 원자의 원자가 껍질에있는 전자 쌍이 서로를 밀어 낸다는 생각으로 시작됩니다 (전하가 밀어내는 것처럼). 결과적으로 원자 주변의 전자 쌍은 반발력을 최소화하기 위해 스스로 방향을 잡을 것입니다.

물을 다시보세요. 물은 두 개의 수소에 결합되어 있으며 두 개의 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 그것은 사면체 구부러진 모양입니다.

분자가 극성인지 여부를 확인하려면 분자의 두 결합에있는 부분 전하 벡터를 살펴 봐야합니다.

첫째, 분자에는 두 개의 전자 쌍이 있습니다. 이는 그 방향으로 큰 음의 부분 전하 벡터가 있음을 의미합니다.

다음으로, 산소는 수소보다 전기 음성이 더 높고 전자를 잡아 먹습니다. 이것은 각 결합의 부분 전하 벡터가 산소를 가리키는 음의 성분을 가질 것임을 의미합니다.

각 결합에서 벡터의 내부 구성 요소가 취소됩니다. 산소를 가리키는 부분은 상쇄되지 않습니다. 결과적으로 분자의 산소 쪽을 향해 순 부분 음전하가 있습니다. 분자의 수소쪽에 대한 순 부분 위치도 있습니다.

이 분석은 물이 극성 분자.

CH4는 어떻습니까?

먼저 CH₄ 모든 전자가 C와 H 사이의 단일 결합에 관여하기 때문에 고독한 쌍이 없습니다. CH₄ 사면체 분자 기하학을 가지고 있습니다.

다음으로, C-H 결합은 전기 음성도의 차이가 0.35이기 때문에 공유됩니다. 모든 결합은 공유 적이며 큰 쌍극자 모멘트는 없습니다. 따라서 CH₄ 비극성 분자입니다.

따라서 극성 분자와 비극성 분자의 차이는 각 결합에서 발생하는 부분 전하의 벡터로 찾을 수 있습니다.