주기율표의 많은 화학 원소가 결합하여 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그러나 모든 요소가 동일한 방식으로 결합되는 것은 아닙니다. 결합에서 형성되는 화합물을 작성하기 전에 각 요소의 개별 속성을 고려하는 것이 중요합니다. 가장 일반적인 유형의 화합물은 금속 화합물, 이온 화합물 및 공유 화합물입니다. 유기 화합물과 무기 화합물 사이에도 차이가 있습니다. 화학 화합물은 화학의 기본 구성 요소이기 때문에 요소를 결합하여 화합물을 형성하는 방법을 아는 것이 유용합니다.
금속, 비금속 및 준 금속을 구별하십시오. 금속은 일반적으로 주기율표의 왼쪽과 중앙에 있습니다. 그들은 좋은 전기 전도체입니다. 구리가 한 예입니다. 메탈 로이드는 붕소, 실리콘, 제라늄, 비소, 안티몬, 텔루르 및 폴로늄으로 구성됩니다. 그들은 금속과 비금속의 특성을 모두 가지고 있습니다. 비금속은 수소를 제외하고 주기율표의 오른쪽에 있습니다. 비금속은 가스 또는 깨지기 쉬운 고체입니다. 그들은 전기를 잘 전도하지 않습니다. 예는 질소입니다.
전기 음성도가 높은 요소를 파악하십시오. 그룹 17의 원소는 결합이 형성 될 때 다른 원소의 전자를 끌어들이 고자하는 높은 전기 음성도를 가지고 있습니다. 그 이유는 17 족 원소가 7 개의 원자가 전자를 가지고 있기 때문입니다. 따라서 옥텟을 완성하려면 전자가 하나만 더 필요합니다.
금속 원소와 비금속 원소의 조합을 분석합니다. 금속과 비금속을 결합한 결과는 이온 결합입니다. 이온 결합에서는 전자가 전달됩니다. 많은 비금속은 전기 음성도가 높고 그룹 1과 2의 금속은 전기 음성도가 매우 낮기 때문에 이러한 원소가 결합하여 이온 결합을 형성합니다. 예를 들어 염화칼륨 또는 KCl이 있습니다.
비금속의 조합을 분석합니다. 두 개 이상의 비금속 원소를 결합하면 전자가 전달되지 않습니다. 대신, 전자는 공유되며, 이는 공유 결합에서 발생합니다. 공유 결합의 예는 NO2 또는 이산화질소입니다.
유기 화합물과 무기 화합물을 구별하십시오. 유기 화합물은 탄소를 포함하고 무기 화합물은 포함하지 않습니다. 예를 들어 CH4는 유기 화합물의 예이고 MgBr2는 무기 화합물의 예입니다.