세탁 소다라고도 알려진 탄산나트륨은 세탁 세제의 일반적인 성분입니다. 물에 용해되면 pH 값이 11에서 12 사이 인 용액을 형성하는 경향이 있습니다.
물
![사진 제공: DamianPalus / iStock / Getty Images 물 닫습니다.](/f/517c8538ec599fdccec75d2b4b478c55.jpg)
•••DamianPalus / iStock / Getty 이미지
물, H? O는 수소 이온 (H?)과 수산화 이온 (OH?)으로 분리되는자가 해리라는 과정을 거칩니다.
H? 영형? H? + 오?
pH
![사진 제공: deyangeorgiev / iStock / Getty Images pH를 테스트하는 용액의 리트머스 종이.](/f/756606f347de03ab6004350f22146367.jpg)
•••deyangeorgiev / iStock / Getty 이미지
pH는 실제로 H의 양의 척도입니까? 솔루션에서 0에서 14까지입니다.
일반적으로 7보다 큰 pH는 알칼리성 (또는 염기성) 용액 (더 많은 OH? H?)보다. pH 7 미만은 산성 용액을 나타냅니다 (더 많은 H? OH보다?). pH 7은 물과 같은 중성 용액 (H? 그리고 오? 같다).
탄산나트륨
![사진 제공: Vitali Dyatchenko / iStock / Getty Images 검은 배경에 베이킹 소다.](/f/0b6582c6dcc6d37f27dccdbf2c6a6b6b.jpg)
•••Vitali Dyatchenko / iStock / Getty Images
탄산나트륨 (Na? 세척 소다라고도하는 CO?)는 나트륨 이온 (Na?)과 탄산염 이온 (CO?)을 생성합니다. ²?) 물에 용해되었을 때 :
아니? CO?? 2 Na? + CO? ²?
나트륨 이온은 결과 용액의 pH에 영향을 미치지 않습니다. 그러나 탄산염 이온은 염기성이며 OH의 양을 증가시켜 용액을 알칼리성으로 만듭니다.
CO? ²? + H? 영형? HCO?? + 오?
농도 및 pH
![사진 제공: Elena Rachkovskaya / iStock / Getty Images 비커의 물에 탄산나트륨을 추가하는 것은 쉽습니다.](/f/facb758a8ca40c3cbeedc4da2f4a184c.jpg)
•••Elena Rachkovskaya / iStock / Getty 이미지
pH의 중요한 부분은 농도에 의존한다는 것입니다. 즉, 탄산나트륨 2 테이블 스푼을 물 한잔에 녹이는 것은 1 테이블 스푼을 녹이는 것보다 pH가 높아집니다.
혼합 지침
![사진 크레딧: fotyma / iStock / Getty Images 물 혼합물과 푸른 항아리.](/f/87b7763cbeb6337093cae2158223e4c1.jpg)
•••fotyma / iStock / Getty 이미지
탄산나트륨 1g (0.035 온스)을 물에 용해하고 1.0 리터 (약 1 쿼트)로 희석하면 pH 11.37의 용액이 생성됩니다.
물에 용해 된 탄산나트륨 5g (0.18 온스)을 1.0 리터 (약 1 쿼트)로 희석하면 pH 11.58의 용액이 생성됩니다.
물에 용해 된 탄산나트륨 10g (0.35 온스)을 1.0 리터 (약 1 쿼트)로 희석하면 pH 11.70의 용액이 생성됩니다.