화학자들은 화합물의 몰을 해당 화합물의 Avogadro 분자 수로 정의합니다. 이 정보를 사용하여 알려진 무게 또는 질량을 가진 화합물 샘플의 몰 수를 계산할 수 있습니다. 반대로 가지고있는 화합물의 몰수를 알고 있다면 샘플의 무게 나 질량을 계산할 수 있습니다. 이러한 계산은 화합물이 고체, 액체 또는 기체인지에 관계없이 적용되지만 둘 중 하나를 수행하려면 화합물의 분자량을 알아야합니다. 화합물의 화학식을 아는 한 분자 질량을 찾을 수 있습니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
가지고있는 화합물의 몰 수를 찾으려면 화합물의 분자량을 찾아 그 수를 가지고있는 무게로 나눕니다. 몰 수를 알고 있다면 몰 수에 분자량을 곱하여 무게를 찾을 수 있습니다.
질량 및 무게 정보
화학에서는 질량과 무게라는 단어가 같은 의미로 사용되는 경우가 많습니다. 무게는 물체에 가해지는 중력의 척도이지만 질량은 물체에 포함 된 물질의 양입니다. 모든 측정이 지구의 중력에서 수행되는 한 두 가지 양은 본질적으로 동일합니다. 들. 하지만 우주에서 실험을 수행하면 구별이 중요해집니다. 미터법에서 질량과 무게의 단위는 그램과 킬로그램입니다.
분자량 결정
모든 화합물은 원자의 집합이며 각 원자에는 특징적인 무게가 있습니다. 주기율표의 원자 기호 아래에 표시됩니다. 예를 들어, 수소의 원자량은 1.008 (보통 1로 반올림)이고 산소의 원자량은 15.999 (보통 16으로 반올림)입니다. 물 분자 (H2O) 두 개의 수소와 하나의 산소가 포함되어 있으므로 물의 분자량은 18입니다. 질량 단위는 원자 질량 단위이며 거시적 양을 고려할 때 그램 / 몰에 해당합니다.
예: 베이킹 소다 (중탄산 나트륨)의 분자량은 얼마입니까?
중탄산 나트륨의 화학식은 NaHCO입니다.3. 분자는 1 개의 나트륨 원자 (원자량 23), 1 개의 수소 원자 (원자량 1), 1 개의 탄소 원자 (원자량 12) 및 3 개의 산소 원자 (원자량 16)를 포함합니다. 이들을 더하면 중탄산 나트륨의 분자량이 얻어집니다. 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84g / mole입니다.
질량이 알려진 화합물의 몰 수 결정
분자량을 찾으면 화합물 1 몰의 무게를 알 수 있습니다. 샘플의 몰 수를 찾으려면 간단히 무게를 재고 무게를 분자량으로 나눕니다. 몫은 몰의 수와 같습니다.
예: 중탄산 나트륨 300g에는 몇 몰이 있습니까?
중탄산 나트륨의 분자량은 84g / 몰입니다. 이 숫자를 손에 들고있는 무게로 나누면 몰 수를 구할 수 있습니다. 300g ÷ 84g / mole = 3.57 moles.
알려진 수의 화합물 몰의 무게 결정
화합물의 몰이 몇 개인 지 안다면 그 화합물의 무게를 알 수 있습니다. 당신이해야 할 일은 분자량에 당신이 가지고있는 몰의 수를 곱하는 것입니다.
예: 중탄산 나트륨 7 몰의 무게는 얼마입니까?
1 몰의 무게는 84 그램이므로 7 그램의 무게는 588 그램 또는 0.588kg입니다.