산 염기 화학 연구에 사용 된 가장 오래된 정의 중 하나는 1800 년대 후반 Svante August Arrhenius가 파생 한 것입니다. Arrhenius는 산을 물에 첨가 할 때 수소 이온 농도를 증가시키는 물질로 정의했습니다. 그는 염기를 물에 첨가 할 때 수산화 이온을 증가시키는 물질로 정의했습니다. 화학자들은 일반적으로 Arrhenius 염기를 양성자 수용체로, Arrhenius 산을 양성자 기증자로 지칭합니다. 이 정의는 수용액에서만 산 염기 화학을 설명하기 때문에 매우 일반적입니다. 고체 염산에서 물로의 수소 이온 전달을 나타 내기 위해이 화학 방정식은 수소 이온이 하이드로 늄 이온을 형성하기위한 전달을 설명합니다.
화학 방정식은 원소 주기율표의 약어를 사용합니다. 수소는 H로, 산소는 O로, 염소는 Cl로, Sodium은 Na로 약칭합니다. 청구 됨 이온은 플러스 (+) 및 마이너스 (-) 기호로 표시됩니다. 각기. 숫자가없는 양으로 하전 된 이온은 하나의 양으로 하전 된 이온을 의미한다고 가정합니다. 숫자가없는 음으로 하전 된 이온 옆의 마이너스 기호는 하나의 음으로 하전 된 이온을 의미하는 것으로 간주됩니다. 둘 이상의 이온이있는 경우 해당 숫자가 사용됩니다. 혼합 된 초기 물질을 반응물이라고하며 항상 화학 방정식의 왼쪽에 배치됩니다. 반응물은 제품을 만듭니다. 제품은 항상 방정식의 오른쪽에 나열됩니다. 화살표 위의 반응물과 생성물 사이에는 용매가 사용되는 경우 표시됩니다. 반응에 열이나 다른 촉매가 사용되면 화살표 위에 나열됩니다. 화살표는 또한 반응이 진행되는 방향을 보여줍니다. 평형에 도달 할 때까지 계속되는 반응의 경우 반대 방향으로가는 두 개의 화살표가 사용됩니다.
HCl (g) = 고체 염산 (바인더 내). 물은 용매이고 생성물은 수용액에서 양으로 하전 된 수소 이온이고 수용액에서 음으로 하전 된 염화물 이온입니다. 반응은 왼쪽에서 오른쪽으로 진행됩니다. Arrhenius 산은 수소 이온을 생성합니다.
NaOH (s) = 수산화 나트륨 용액. 물은 용매이고 생성물은 수용액에서 양으로 하전 된 나트륨 이온이고 수용액에서 음으로 하전 된 수산화 이온입니다. Arrhenius 염기는 하이드로 늄 이온을 생성합니다.
Arrhenius는 수용액에서 산과 염기를 정의했습니다. 따라서 물에 용해되는 모든 산은 Arrhenius 산으로 간주 될 수 있으며 물에 용해되는 모든 염기는 Arrhenius 염기로 간주 될 수 있습니다.