전자는 원자핵 주변의 껍질에서 궤도를 도는 음전하를 가진 작은 아 원자 입자입니다. 각 껍질은 에너지 수준으로 간주 될 수 있으며 각 에너지 수준은 전자가 더 높은 에너지 껍질로 이동하기 전에 전자로 가득 차 있어야합니다. 각 껍질에 보유 된 전자의 양은 다양하며 전자의 궤도와 배열은 일반적으로 볼 수있는 완전한 원형 모델과 다릅니다.
쉘당 전자
각 전자 껍질은 껍질을 완전히 채우기 위해 다른 양의 전자를 보유합니다. 첫 번째 전자 껍질은 두 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 하나의 전자를 가진 수소 원소와 두 개의 전자를 가진 헬륨은 오직 하나의 전자 껍질을 가진 유일한 원소입니다. 두 번째 껍질은 8 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 세 번째 껍질에는 18 개의 전자가 있고 네 번째 껍질에는 32 개의 전자가 있습니다.
하위 쉘
전자 껍질은 하위 껍질로 더 나뉩니다. 이러한 하위 쉘은 전자 쉘 에너지 레벨 내에서 에너지 레벨로 간주됩니다. 이러한 하위 쉘은 문자 s, p, d, f로 표시됩니다. 그들은 특정 수의 전자를 보유합니다. 예를 들어, s 서브 쉘은 2 개의 전자를 보유하고 p 서브 쉘은 6 개의 전자를 보유합니다. 각 서브 쉘은 이전 서브 쉘보다 4 개의 더 많은 전자를 보유 할 수 있습니다.
하위 쉘 표기법
하위 쉘은 각 전자 쉘에 존재합니다. 예를 들어, 붕소 원소에는 5 개의 전자가 있습니다. 처음 두 전자는 첫 번째 및 유일한 하위 쉘의 첫 번째 껍질에 맞습니다. 두 번째 전자 껍질에는 3 개의 전자가 있습니다. 처음 두 개는 s 서브 쉘에 위치하며 하나의 전자는 p 서브 쉘에 있습니다. 붕소에 대한 일반적인 하위 쉘 표기법은 1s2 2s2 2p1입니다. 이 표기법은 어떤 전자 껍질을 먼저 숫자로, 하위 껍질을 문자로, 그리고 얼마나 많은 전자가 숫자로 하위 껍질에 존재하는지 나타냅니다.
하위 쉘 모양
전자 모델이 전자와 전자 껍질을 표시하기 위해 원형 모양을 사용하는 것이 일반적이지만 궤도의 모양은 실제로 매우 다릅니다. s 하위 쉘은 구형입니다. 각 p 궤도는 덤벨 모양입니다. p 궤도의 아령 모양은 두 개의 전자 만 보유 할 수 있습니다. p 궤도는 총 6 개의 전자를 보유 할 수 있으므로 p 궤도가 가득 차려면 중앙에 세 개의 아령 모양이 맞물려 있어야합니다.
전자 구름
전자 껍질과 하위 껍질에 존재하는 전자는 미리 정의 된 궤도에서 껍질을 감싸지 않습니다. 전자는 구름 속에서 움직입니다. 예를 들어, s 하위 레벨은 구형에서 최대 2 개의 전자를 갖습니다. 두 전자는 구의 가장자리를 중심으로 회전하지 않습니다. 그들은 언제든지 구형 모양의 어느 곳에 나 존재할 수 있습니다. 사실, 양자 물리학에 따르면 전자는 구체 밖으로 나갈 수 있습니다. s 서브 쉘의 구형은 특정 시간에 전자를 찾을 수있는 가장 가능성이 높은 지점 일뿐입니다. 이것은 전자가 언제든지 위치 할 수있는 확률 구름을 생성합니다. 이것은 모든 전자 껍질과 하위 껍질에 해당됩니다.