몰은 원자, 분자 또는 이온과 같은 주어진 원소 화학 단위의 특정 양에 포함 된 물질의 양을 표현하는 데 사용되는 측정 단위입니다. 물질 1 몰에 포함 된 이러한 단위의 수는 상수이며, 이는 Avogadro의 수로 알려져 있으며 6.22x10 ^ 23 단위와 같습니다. 몰과 분자 질량은 화학 반응과 그에 수반되는 크기를 계산하는 데 필수적인 역할을합니다.
HNO3에서 각 원소의 표준 원자량을 알아보십시오. 주기율표를보고 요소 기호 아래에 각각 1, 14 및 16 인 숫자를 적으십시오. 이 숫자를 원자 질량 단위 ( "u")로 표현하십시오.
수소 원자 1 개, 질소 원자 1 개, 산소 원자 3 개인 HNO3의 모든 구성 요소 원자의 양에 유의하십시오. 각 원자량에 화합물에 포함 된 각 원소의 원자량을 곱하십시오. 결과를 더하여 몰 질량을 구합니다: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mole. 이것은 물질 1 몰에 포함 된 그램 단위의 HNO3의 양입니다.
직접 결정하거나 지침을 따르는 경우 실험 지침을 읽고 계산에 사용중인 HNO3의 양을 확인하십시오. 다른 단위로 표시되는 경우 숫자를 그램으로 변환합니다.
HNO3의 양을 63으로 나누어 계산에 사용하는 HNO3의 양에 몇 몰이 있는지 확인합니다. 예를 들어 1,000 그램의 HNO3가 있으면 1000을 63으로 나눕니다. 결과는 1,000 그램의 HNO3에 포함 된 몰의 수이며 이는 15.87 몰입니다.
참고 문헌
- Antoine.frostburg: 두더지 개념
저자 정보
스페인어와 영어로 글을 쓰는 Martin Adamovic은 2009 년부터 심리학, 마케팅, 라이프 스타일 및 스포츠를 다루고 있습니다. 그녀는 General Mobile 및 Bravo Game Studios를 포함하여 유럽의 다양한 모바일 스포츠 애플리케이션에서 스포츠 저널리스트로 활동했습니다. Adamovic은 B.A. 콜로라도 대학에서 스페인어와 비즈니스를 전공했으며 현재 법률을 공부하고 있습니다.
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