화학자들은 분자에 대한 독일어 단어에서 파생 된 "두더지"를 화합물의 양을 설명하는 한 가지 방법으로 사용합니다. 그램 또는 파운드와 같은 단위는 화학 물질의 질량을 나타내는 반면, 몰은 해당 화합물의 입자 (원자 또는 분자)의 수를 나타냅니다. 1 몰은 매우 많은 수의 입자와 같습니다: 6.02 x 10 ^ 23. 화합물의 모든 질량의 몰을 찾을 수 있습니다.
몰수를 계산할 화합물의 분자식을 적으십시오. 분자식은 원소 원자의 유형과 화합물 분자에 포함 된 각 유형의 양을 자세히 설명합니다. 예를 들어 물의 분자식은 H입니다.2O, 각 물 분자는 수소 원소의 두 원자와 하나의 산소 원자로 구성되어 있음을 보여줍니다.
화합물에있는 각 원소의 원자량에 화합물의 공식에있는 해당 원소의 원자량을 곱한 다음 모든 결과물을 더합니다. 물의 경우 수소의 원자량에 2를 곱하고 산소의 원자량에 1을 곱한 다음 곱을 더합니다. 수치 적으로 이것은 (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016이됩니다. 이것은 화합물의 몰 질량입니다. 몰당 그램 단위가 있습니다.
화합물의 질량을 그램 단위로 방금 계산 한 몰 질량으로 나눕니다. 답은 그 화합물 질량의 몰수입니다. 예를 들어 물 25g은 25 / 18.016 또는 1.39 몰과 같습니다.