과망간산 칼륨은 화학식 KMnO4를 가지며, 여기서 "4"는 산소 아래 아래 첨자입니다. 색상과 산화 환원 전위로 인해 적정에 자주 사용되는 일반적인 산화제입니다. 다른 화학 물질에 의해 환원되면 독특한 분홍색-보라색을 잃고 무색이됩니다. 주로 색과 산화력으로 인해 상업적으로 사용됩니다.
역사
과망간산 칼륨은 1659 년에 발견되었습니다. 그것의 화학 공식은 곧 발견되었습니다. 그 당시에는 염색 잠재력이 슬라이드 개발에 사용될 수 있기 때문에 주로 사진에 사용되었습니다. 특히 흑백 사진을 준비 할 때 다른 화학 물질과 함께 이러한 목적으로 여전히 사용됩니다.
공식의 화학 성분
과망간산 칼륨, KMnO4의 공식을 고려할 때 구성 요소는 칼륨 (K), 망간 (Mn) 및 산소 (O)입니다. 이 공식은 KMnO4 1 몰당 1 몰 K, 1 몰 Mn 및 4 몰 O가 있음을 나타냅니다. 즉, O의 몰분율은 1/6, Mn의 몰분율은 1/6, O의 몰분율은 2/3입니다.
화학식의 양이온 및 음이온 성분
과망간산 칼륨에는 독특한 양이온과 음이온이 모두 있습니다. 물과 같은 용매에 넣으면 칼륨 양이온이 과망간산 음이온에서 분리됩니다. 각각은 단일 양전하와 단일 음전하를가집니다. 칼륨 양이온은 구경꾼 이온이며 일반적으로 반응하지 않습니다. 그러나 음이온은 화학 물질의 중요한 산화 특성을 담당합니다.
공식의 산화 상태
KMnO4의 칼륨 이온은 영구 산화 상태가 1+이고 산소 원자는 각각 영구 산화 상태가 2-입니다. Mn 원자는 산화 환원 반응에 참여하며 초기 산화 상태는 7+입니다. 옥살산 이온과 같은 환원제가 존재할 때 이것은 2+로 감소합니다. 추가되면 KMnO4의 원자는 공식에 지정된대로 전체 중성 전하를 생성합니다.
크기 및 색상
과망간산 칼륨의 몰 질량은 158.04 g / mol입니다. 이 수치는 4 개의 산소 원자, 1 개의 망간 원자 및 하나의 칼륨 원자, 모두 원소 주기율표에서 사용 가능 ( "추가 자료"참조) 부분). 과망간산 칼륨의 진한 보라색은 전자가 망간 원자의 빈 d 궤도로 이동하여 발생합니다. 전이는 화학 물질이 빛이있을 때 발생합니다. 이것은 망간의 빈 3d 궤도에 의해 확인됩니다.