금속 용해는 물이나 강산이 금속 물체와 반응 할 때 발생하는 화학적 특성입니다. 화학적 힘은 물체에서 금속 원자를 끌어 당겨 분리하고 원자가 용액에 자유롭게 떠있게합니다. 용해도는 관련된 산과 금속에 따라 다릅니다. 납과 철은 쉽게 반응하는 반면 백금과 금은 용해하기가 훨씬 더 어렵습니다.
물리적 특성 대 화학적 특성
오브젝트의 질량, 밀도 및 크기는 오브젝트의 물리적 상태와 동작을 정의하므로 모두 물리적 속성입니다. 특히 금속의 다른 물리적 특성에는 연성, 경도 및 색상이 포함됩니다. 반대로 화학적 특성은 물질이 다른 물질과 화학적으로 반응하는 방식을 설명하며 다음을 포함합니다.
- 전기 음성도
- pH
- 이온화 상태
원자와 분자 사이의 전자 교환이 화학 반응의 근본적인 원인이기 때문에 많은 화학적 특성이 물질 원자의 전자와 관련이 있습니다. 금속을 용해하는 능력은 금속과 산 사이의 전자 교환을 포함하기 때문에 화학적 특성이지만 질량, 경도 또는 색상과는 거의 관련이 없습니다.
금속이 용해되는 이유
금속은 다른 원자에게 전자를 잃는 능력 때문에“활성”이라고 불리는 화학적 성질을 가지고 있습니다. 활동 시리즈는 금속의 반응성에 따라 등급을 매 깁니다. 나트륨 및 리튬 등급은 매우 높고 금 등급은 낮은 등급입니다. 물이나 산에서 금속은 수소와 자리를 교환합니다. 수소는 가스로 빠져 나가고, 더 이상 그들이 온 물체에 부착되지 않은 금속 원자는 용액에 용해됩니다.
산
강산은 수소와 결합 염기라고하는 원소 또는 화합물의 조합입니다. 예를 들어, 염산은 수소와 염소를 HCl로 쌍을 이룹니다. 산이 물에 용해되면 수소가 염기에서 분리되어 용액이 강력한 용매가됩니다. 염산은 아연 및 마그네슘과 같은 덜 활성 인 금속을 쉽게 용해시킵니다. 저항력이 더 강한 철, 구리 및 관련 금속을 덜 쉽게 녹이거나 전혀 녹이지 않습니다. 질산과 같은 다른 화학 물질은 염산이 용해하지 않는 일부 금속을 용해시킵니다.
물
나트륨과 칼륨을 포함하는 가장 활성이 높은 금속은 즉시 물에 극적으로 용해되며 더 강한 산이 필요하지 않습니다. 금속은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출하고 점화하여 폭발을 일으 킵니다. 이러한 금속은 물과의 강한 반응성으로 인해 습한 공기의 습기에도 노출되는 것은 위험합니다. 그들은 일반적으로 반응하지 않는 미네랄 오일에 저장됩니다.
귀금속
귀금속 또는 귀금속이라고하는 원소는 난이도 만 용해됩니다. 특히 백금, 이리듐, 금 및 오스뮴은 강한 염산과 질산의 공격에 저항합니다. 그러나 조심스럽게 조합하면 금을 녹이는 아쿠아 레지 아라는 강력한 용매를 얻을 수 있습니다. 백금과 다른 몇 가지 금속은 특히 산에 대한 내성이 있지만 뜨거운 물왕 수는 느리지 만 용해됩니다.