식염과 같은 이온 분자가 물에 용해되면 음이온과 양이온으로 분리됩니다. 음이온은 하나 이상의 여분의 전자를 가지고 있기 때문에 음전하를 띤 원자 또는 분자입니다. 양이온은 하나 또는 여러 개의 전자가 없기 때문에 양전하를 띠는 원자 또는 분자입니다. 이온 분자가 물에 용해 될 때 발생하는 이온 농도를 계산하는 것은 어렵지 않습니다. 분자의 용해도 상수와 반대 전하의 농도를 아는 한 이온.
연구중인 이온 분자를 고려하고 그것이 물에 어떻게 용해되는지 결정하십시오. 결과적으로 생성되는 양이온과 음이온은 무엇입니까? 예를 들어, 납 (II) 불화물 인 PbFl2는 납 양이온과 불소 음이온을 생성합니다. 일반적으로 이온 분자의 분자식은 먼저 양이온으로 작성됩니다.
분자의 용해도 곱 상수를 찾으십시오. 용해도 곱 상수는 이온 분자가 1 몰 (M) 용액에서 얼마나 철저하게 용해되는지를 반영합니다. 아래 참조 섹션의 두 번째 링크에는 많은 이온 분자에 대한 용해도 상수가 포함되어 있습니다. 여기에서 불화 납 (II)의 용해도 상수가 1.1 x 10 ^ -7임을 알 수 있습니다.
용해도 곱 상수에 대한 일반 방정식을 작성한 다음 연구중인 분자에 대한 세부 정보를 입력합니다. 일반 이온 분자 AyBz의 용해도 곱 상수는 다음과 같습니다.
1 몰 (M)의 총 PbFl2 농도를 얻기 위해 충분한 물에 1 몰의 PbFl2를 추가하면 방정식은 다음과 같습니다.
다른 하나를 풀기 위해 양이온 또는 음이온의 농도를 알아보십시오. 다른 하나를 알지 못하면 한 이온의 농도를 계산할 수 없습니다. 화학 책의 문제는 항상 하나를 줄 것입니다. 실험실에서는 적정을 사용하여 이온 중 하나의 농도를 측정해야합니다. 이 예에서 용액의 불소 음이온 농도가 3.0 x 10 ^ -3 M이라고 가정합니다.
