აქტივაციის ენერგია არის კინეტიკური ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა რეაქციის მატრიცის სპეციფიკურ პირობებში ქიმიური რეაქციის გასამრავლებლად. აქტივაციის ენერგია არის საბნის ტერმინი, რომელიც გამოიყენება ყველა კინეტიკური ენერგიის დასადგენად, რომელიც შეიძლება მოვიდეს სხვადასხვა წყაროდან და ენერგიის სხვადასხვა ფორმით. ტემპერატურა არის სითბოს ენერგიის საზომი ერთეული და, როგორც ასეთი, ტემპერატურა გავლენას ახდენს რეაქციის ატმოსფერულ და ზემოთ ატმოსფერულ კინეტიკური გარემოზე.
ფუნქცია
ტემპერატურა თავისთავად სხვა არაფერია თუ არა სითბოს ენერგიის რაოდენობრივი განსაზღვრა. როგორც ენერგიის საზომი, ტემპერატურა შეიძლება გამოყენებულ იქნას, როგორც ერთ – ერთი, რომელიც შეიძლება იყოს ენერგიის შეყვანის რამდენიმე გზა, რომელიც ეხმარება რეაქციის მატრიქსს აქტივაციის ენერგიას მიაღწიოს. უფრო მაღალი ან დაბალი ტემპერატურა ზრდის და ამცირებს ენერგიის შემდგომ მოთხოვნებს რეაქციის მისაღწევად.
ტიპები
არსებობს სხვადასხვა ტიპის ტემპერატურა, მაგალითად კელვინი, ცელსიუსი და ფარენგეიტი. ეს ტემპერატურული ტიპები სხვა არაფერია, თუ არა სხვა მასშტაბები, რომლებშიც იზომება თერმული ენერგია - თითოეული სასწორი თავისი ერთეული სითბოს კინეტიკის სიმკვრივით. როგორც ასეთი, ქიმიური რეაქციის აქტივაციის ტემპერატურა, როგორც წესი, გამოხატულია ჯოულებით, ნებისმიერი თერმული ტემპერატურის მნიშვნელობებით გადააქვთ მათი შესაბამისი მასშტაბებიდან ჯოულ ერთეულებში.
ეფექტები
ზოგადად რომ ვთქვათ, რეაქციის აქტივაციის ენერგია აღემატება გარემოს ენერგიის დონებს ნებისმიერი რეაქციის მატრიქსში. აქტივაციის ენერგიის ამ დონის მიღწევა შესაძლებელია ელექტროენერგიის, მსუბუქი, თერმული და ენერგიის სხვა ფორმების დამატებით. მას შემდეგ, რაც რეაქციის შესასრულებლად ზოგადად მეტი ენერგიაა საჭირო, ტემპერატურის აწევა ახდენს რეაქციის აქტივაციის ენერგიის მოთხოვნას. სითბოს შემცირება ჩვეულებრივ ემსახურება რეაქციის შეჩერებას.
მოსაზრებები
ქიმიური რეაქციების წარმოქმნისთანავე, ეგზოთერმული მექანიზმების არსებობა ხშირია. ეს წარმოქმნის სითბოს და ამით ზრდის ტემპერატურას და რეაქციის სიჩქარეს, როგორც დასკვნა. ეს ექსპონენციალური ეფექტი დიდ შეშფოთებას იწვევს, რადგან რეაქციის ზრდის ტემპმა შეიძლება გამოიწვიოს არაპროგნოზირებული ენერგიის გამომუშავება და იწვევს რეაქციის კონტროლის დაკარგვას ან რეაქტიული ნივთიერებების დაზიანებას მატრიქსში თვითონ.
გაფრთხილება
როგორც ქიმიასთან დაკავშირებული რეაქციის ყველა მექანიზმი, ასევე დიდი ყურადღება უნდა მიექცეს თერმული ენერგიის გამოყენებას ან მისი რეაქციიდან შემცირებას. გარკვეულ წერტილს მიღმა შემცირებამ შეიძლება გამოიწვიოს მასალის დაკარგვა ან თუნდაც გადაჭარბებული მეორადი რეაქციის პროდუქტები. გარდა ამისა, გადაჭარბებულმა ტემპერატურამ შეიძლება გამოიწვიოს რეაქციის შემდგომი რევოლუცია, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს არასასურველი რეაქციის პროდუქტები და პირადი დაზიანებაც კი, თუ რეაქცია ციმციმის წერტილს მიაღწევს.