გაზის იდეალური კანონი განსაზღვრავს, რომ გაზის მიერ დაკავებული მოცულობა დამოკიდებულია ნივთიერების (გაზის) რაოდენობაზე, ასევე ტემპერატურაზე და წნევაზე. სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა - ჩვეულებრივ შემოკლებით STP - არის 0 გრადუსი ცელსიუსი და 1 წნევის ატმოსფერო. ქიმიასა და ფიზიკაში მრავალი გამოთვლისთვის მნიშვნელოვანი გაზების პარამეტრები ჩვეულებრივ გამოითვლება STP– ზე. ამის მაგალითია 56 გ აზოტის გაზის მოცულობის გამოთვლა.
გაეცანით გაზის იდეალურ კანონს. ეს შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად: V = nRT / P. "P" არის წნევა, "V" არის მოცულობა, n არის გაზის მოლების რაოდენობა, "R" არის მოლური გაზის მუდმივა და "T" არის ტემპერატურა.
ჩაიწეროს მოლური გაზის მუდმივი "R". R = 8.314472 J / mole x K. გაზის მუდმივა გამოხატულია ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI) და, შესაბამისად, იდეალური გაზის სხვა განტოლების სხვა პარამეტრებიც უნდა იყოს SI ერთეულებში.
გადაიტანეთ წნევა ატმოსფეროდან (ატმოსფეროდან) პასკალზე (Pa) - მდე SI ერთეულებში - გამრავლებით 101,325-ზე. გადაიყვანეთ ცელსიუსიდან კელვინში - SI ერთეულები ტემპერატურისთვის - 273.15-ის დამატებით. ამ გარდაქმნის ჩანაცვლება იდეალური გაზის კანონში წარმოქმნის RT / P მნიშვნელობას, რომელიც არის ST2– ზე 0,022414 კუბური მეტრი / მოლი. ამრიგად, STP– ზე, გაზის იდეალური კანონი შეიძლება დაიწეროს V = 0,022414n.
გაზის წონის მასა გავყოთ მის მოლურ მასაზე, რომ გამოვთვალოთ n - მოლების რაოდენობა. აზოტის გაზს აქვს მოლური მასა 28 გ / მოლზე, ამიტომ გაზის 56 გრ უდრის 2 მოლს.
გაამრავლეთ კოეფიციენტი 0,022414 მოლების რაოდენობაზე გაზის მოცულობის გამოსათვლელად (კუბურ მეტრში) სტანდარტულ ტემპერატურაზე და წნევაზე. ჩვენს მაგალითში აზოტის გაზის მოცულობაა 0,022414 x 2 = 0,044828 კუბური მეტრი ან 44,828 ლიტრი.