რეაქციები კლასიფიცირდება როგორც ექერგონული ან ენდერგონიკური იმ რაოდენობის ცვლილებით, რომელსაც ეწოდება "გიბსის თავისუფალი ენერგია"ენდერგონული რეაქციებისგან განსხვავებით, ექსერგონული რეაქცია შეიძლება მოხდეს სპონტანურად, სამუშაოების შეტანის გარეშე. ეს არ ნიშნავს, რომ რეაქცია აუცილებლად მოხდება იმიტომ, რომ ეს არის ექსერგონული - სიჩქარე, რომლის დროსაც რეაქცია ხდება, შეიძლება ისეთი ნელი იყოს, რომ ის არასოდეს მოხდეს თქვენთვის საინტერესო დროში.
გიბსის თავისუფალ ენერგიას არ უწოდებენ "თავისუფალ ენერგიას", რადგან არ არსებობს ფასი, არამედ იმიტომ, რომ ის ზომავს რამდენი არა-მექანიკური სამუშაოს შესრულება შეუძლია სისტემას. თუ პროცესში რეაქტორებს აქვთ გიბსის თავისუფალი ენერგია, ვიდრე პროდუქტებს, პროცესს ეწოდება ექსერგონული, რაც ნიშნავს, რომ იგი ენერგიას გამოყოფს. ამის თქმის კიდევ ერთი გზაა რეაქციის თერმოდინამიკურად სპონტანურად აღწერა, რაც იმას ნიშნავს, რომ თქვენ არ გჭირდებათ სამუშაოს შესრულება, რომ რეაქცია მოხდეს.
მრავალი, მაგრამ არა ყველა, ექსერგონული რეაქცია არის ეგზოთერმული, რაც ნიშნავს, რომ ისინი სითბოს გამოყოფენ. რეაქცია შეიძლება სინამდვილეში იყოს ექსერგონული, მაგრამ სითბოს აითვისოს, ან ენდოთერმული იყოს. შესაბამისად, ეგზოთერმული და ექსერგონული სულაც არ არის ერთად. მათ შორის მთავარი განსხვავება მდგომარეობს მუშაობაში სითბოს და სხვაობის სხვაობაში; ექსერგონული პროცესი ენერგიას ათავისუფლებს მუშაობის შედეგად, ხოლო ეგზოთერმული პროცესი ენერგიას სითბოს მეშვეობით. უფრო მეტიც, პროცესი შეიძლება ზოგიერთ ტემპერატურაზე იყოს ექსერგონული, მაგრამ ზოგან არა.
მეცხრამეტე საუკუნის ქიმიკოსებმა სპონტანური ენდოთერმული რეაქციები საკმაოდ დამაფიქრებლად მიიჩნიეს; მათი აზრით, რეაქცია უნდა იყოს სპონტანური, თუ ის სითბოს გამოყოფს. რაც მათ აკლდათ იყო ენტროპიის როლი, რომელიც წარმოადგენს სისტემაში მუშაობისთვის მიუწვდომელი ენერგიის რაოდენობას. თუ გავითვალისწინებთ სისტემას და მის შემოგარენს, პროცესი ექერგონული იქნება, თუ ეს იწვევს ენტროპიის წმინდა ზრდას. გარემოში სითბოს გამოყოფა იწვევს ენტროპიის ზრდას, მაგრამ ამგვარი რეაქცია შეიძლება სითბოს აითვისოს და იყოს ექსერგონული, თუ სისტემის ენტროპია კიდევ უფრო გაიზრდება.
აორთქლება - პროცესი, რომლის დროსაც სითხე გადაიქცევა გაზად - ასოცირდება ენტროპიის ძალიან დიდ დადებით ცვლილებასთან. ექსერგონული რეაქციები, რომლებიც სითბოს შთანთქავს, ხშირად არის რეაქციები, რომლებიც გამოყოფენ გაზს, როგორც ერთ-ერთ პროდუქტს. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ეს რეაქციები უფრო ექსერგონული გახდება. ეგზოთერმული რეაქცია, რომელიც სითბოს გამოყოფს, პირიქით, უფრო ექერგონული იქნება უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე მაღალ ტემპერატურაზე. ყველა ეს მოსაზრება თამაშობს როლს სპონტანური იქნება თუ არა რეაქცია.