გაწონასწორებული რეაქციის გათვალისწინებით aA + bB ⇋ cC + dD, წონასწორობის მუდმივა Kc, ზოგჯერ დაწერილი Kეკვ ან უბრალოდ K, განისაზღვრება, როგორც
[C]გ[D]დ ÷ [A]ა[B]ბ,
სადაც [C] და [D] არის წონასწორობის მოლური კონცენტრაცია პროდუქტებისა და [A] და [B] არის წონასწორობის მოლური კონცენტრაციები რეაქტიული ნივთიერებებისა, კონცენტრაციები მოლებში ლიტრზე (მოლ / ლ). თავად K არ აქვს ერთეულები.
K– ის დიდი მნიშვნელობები, მაგალითად, 1000 ან მეტი ნიშნავს, რომ რეაქცია თითქმის დასრულებულია წონასწორობაში და დარჩენილია რეაგირების მცირე ნაწილი. და პირიქით, K– ის მცირე მნიშვნელობა, 0,001, ნიშნავს, რომ რეაქცია მნიშვნელოვნად არ განვითარებულა. მნიშვნელოვანია, რომ K ტემპერატურაზეა დამოკიდებული.
წონასწორობის მუდმივი გაანგარიშების მაგალითი
ნარევი 0.200 მ NO, 0.050 მ სთ2და 0.100 მ H2O ნებადართულია წონასწორობის მიღწევაში. წონასწორობის დროს NO კონცენტრაცია აღმოჩნდა 0,080 მ.
წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობა Kგ რეაქციისთვის
2 NO + 2 H2 ნ2+2 სთ2ო
არის [ნ2] [ჰ2O]2 NO [არა]2[ჰ2]2
შექმენით ICE სქემა:
არა2 ნ2 ჰ2ო
საწყისი 0,100 0,050 0 0,100
შეცვალეთ -2x -2x + x + 2x
წონასწორობა 0,070?? ?
პირველი, გადაჭერი x- სთვის:
0,100 - 2x = 0,070, ასე რომ x = 0,015. ეს ნიშნავს H- ს წონასწორობის კონცენტრაციას2, ნ2და ჰ2O არის 0,020, 0,015 და 0,130 შესაბამისად (წაიკითხეთ სვეტები).
ჩაანაცვლეთ K განტოლებაში:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 ან 1.29 x 102