როგორ გამოვთვალოთ წონასწორობის მუდმივა

გაწონასწორებული რეაქციის გათვალისწინებით aA + bB ⇋ cC + dD, წონასწორობის მუდმივა Kc, ზოგჯერ დაწერილი K_ეკვ ან უბრალოდ K, განისაზღვრება, როგორც

[C]^გ[D]^დ ÷ [A]^ა[B]^ბ,

სადაც [C] და [D] არის წონასწორობის მოლური კონცენტრაცია პროდუქტებისა და [A] და [B] არის წონასწორობის მოლური კონცენტრაციები რეაქტიული ნივთიერებებისა, კონცენტრაციები მოლებში ლიტრზე (მოლ / ლ). თავად K არ აქვს ერთეულები.

K– ის დიდი მნიშვნელობები, მაგალითად, 1000 ან მეტი ნიშნავს, რომ რეაქცია თითქმის დასრულებულია წონასწორობაში და დარჩენილია რეაგირების მცირე ნაწილი. და პირიქით, K– ის მცირე მნიშვნელობა, 0,001, ნიშნავს, რომ რეაქცია მნიშვნელოვნად არ განვითარებულა. მნიშვნელოვანია, რომ K ტემპერატურაზეა დამოკიდებული.

ნარევი 0.200 მ NO, 0.050 მ სთ₂და 0.100 მ H₂O ნებადართულია წონასწორობის მიღწევაში. წონასწორობის დროს NO კონცენტრაცია აღმოჩნდა 0,080 მ.

წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობა K_გ რეაქციისთვის

2 NO + 2 H₂ ნ₂+2 სთ₂ო

არის [ნ₂] [ჰ₂O]² NO [არა]²[ჰ₂]²

შექმენით ICE სქემა:

არა₂ ნ₂ ჰ₂ო

საწყისი 0,100 0,050 0 0,100

შეცვალეთ -2x -2x + x + 2x

წონასწორობა 0,070?? ?

პირველი, გადაჭერი x- სთვის:

0,100 - 2x = 0,070, ასე რომ x = 0,015. ეს ნიშნავს H- ს წონასწორობის კონცენტრაციას₂, ნ₂და ჰ₂O არის 0,020, 0,015 და 0,130 შესაბამისად (წაიკითხეთ სვეტები).

ჩაანაცვლეთ K განტოლებაში:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 ან 1.29 x 10²