ხსნარის pH არის წყალბადის იონების ან პროტონების ზომა, რომელიც იმყოფება ამ ხსნარში. იმის გამო, რომ მჟავები პროტონის დონორია, ყოველდღიური თვალსაზრისით, შეიძლება ითქვას, რომ ხსნარი, რომელიც შეიცავს "ძლიერ მჟავას" (ეს არის მჟავა, რომელსაც აქვს მაღალი მიდრეკილება მისი პროტონის გაღებას) "უფრო მჟავეა". ა ხსნარი, რომელიც შედგება ძლიერი მჟავა HCl, მარილმჟავას გარკვეული კონცენტრაციისგან, იქნება "უფრო მჟავე", ვიდრე ძმარმჟავას ან უბრალო კონცენტრაციის შემცველი ხსნარი. ძმარი ქიმიური თვალსაზრისით, ეს იმიტომ ხდება, რომ მარილმჟავას pH დაბალია.
თქვენ შეგიძლიათ დაიშალოთ მჟავა სქემატურად, როგორც HA, ან შეგიძლიათ დაწეროთ მისი შემადგენელი ნაწილები H + (პროტონი) და A- (მჟავის კონიუგატი) სახით. მაგალითად, ფორმალური მჟავა (გვხვდება ჭიანჭველების შხამში) არის HCOOH, მაგრამ მისი კომპონენტებია H + და COOH-. მნიშვნელოვანია, რომ როდესაც ეს შედარებით სუსტი მჟავა იხსნება ხსნარში, სამივე მოლეკულა არსებობს სხვადასხვა პროპორციით. რამდენადაც ნებისმიერი მჟავა გამოყოფს პროტონებს, არის იონიზირებული და ეს არის მჟავის თვისების ფუნქცია, რომელიც ცნობილია, როგორც მისი K
ა, რომელიც შეგიძლიათ იხილოთ ცხრილებში ინტერნეტით ან წიგნებით.შეგიძლიათ გამოთვალოთ მჟავას იონიზაციის პროცენტული მაჩვენებელი, მისი pH მოცემული სახით შემდეგნაირად:
ნაბიჯი 1: გადაიყვანეთ pH [H +] - ად
pH განისაზღვრება, როგორც -log [H +], სადაც [H +] არის პროტონის კონცენტრაცია ხსნარში მოლში ლიტრზე, ანუ მისი მოლარობა.
თუ, მაგალითად, გაქვთ ფორმიუმის მჟავას 0,1 მ ხსნარი, pH– ით 2.5, შეგიძლიათ შეცვალოთ ეს მნიშვნელობა pH განტოლებაში:
2.5 = -log [H +]
[H +] = 1 ÷ 102.5 = 0.00316 მ = 3.16 × 10-3 მოლ / ლ = 3,16 მმოლ / ლ
ნაბიჯი 2: განსაზღვრეთ [HA]
უფრო ძლიერი მჟავებისთვის დაგჭირდებათ Kა მჟავას განტოლების ამოხსნა:
კა = [H +] [A-] ÷ ([HA] - [H +])
როგორც აღინიშნა, შეგიძლიათ მოძებნოთ Kა რიგი საერთო მჟავების მნიშვნელობები, მათი ნათლად გამოთვლის ნაცვლად.
მაგრამ სუსტი მჟავებისთვის, რომლებიც ამ პრობლემების უმეტესობას წარმოადგენენ, [H +] = [A-] და ([HA] - [H +]) ძალიან ახლოს არის [HA]. ამიტომ, თქვენ უბრალოდ იყენებთ [HA] გათვალისწინებული ხსნარის მოლარულობას, რაც ამ შემთხვევაში არის 0,10.
ნაბიჯი 3: გამოთვალეთ პროცენტული იონიზაცია
ეს არის [H +] / [HA] 100, ან ამ მჟავას ხსნარისთვის,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %