გოგირდმჟავას და ფოსფორული მჟავის გამოყენება ტიტრაციაში

მჟავას სიმყარე განისაზღვრება რიცხვით, რომელსაც მჟავას დისოციაციის წონასწორობის მუდმივა ეწოდება. გოგირდის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, ხოლო ფოსფორის მჟავა არის სუსტი მჟავა. თავის მხრივ, მჟავის სიძლიერეს შეუძლია განსაზღვროს ტიტრაციის წარმოქმნის გზა. ძლიერი მჟავების გამოყენება შესაძლებელია სუსტი ან ძლიერი ფუძის ტიტრირებისთვის. სუსტი მჟავა, თითქმის ყოველთვის იქნება ანალიზატორი, ან ნივთის ტიტრირება.

პოლიპროტიკური მჟავას აქვს ერთზე მეტი წყალბადის იონი, რომელიც მას შეუძლია გადასცეს ხსნარში. წყალბადის იონის დონაციის ზრდასთან ერთად ხსნარის pH ქვეითდება; ის უფრო მჟავე ხდება. მაგალითად, გოგირდმჟავას ქიმიური ფორმულაა H2SO4. ეს არის დიპროზული; მას აქვს ორი წყალბადის იონი, რომელსაც შეუძლია გადასცეს ხსნარი. ფოსფორმჟავას ქიმიური ფორმულაა H3PO4. ეს არის ტრიპროზული; მას აქვს წყალბადის სამი იონი, რომელსაც შეუძლია გადასცეს ხსნარი. ამასთან, ეს არ განსაზღვრავს, დაიშლება თუ არა ეს წყალბადის იონები ხსნარში. ამის ნაცვლად, თქვენ უნდა გაითვალისწინოთ მჟავა-დისოციაციის წონასწორობა მუდმივი.

მჟავა-დისოციაციური წონასწორობის მუდმივა გამოხატავს დისოცირებული იონების თანაფარდობას გაუნაწილებელ ნაერთში მჟავაში წონასწორობის დროს. გოგირდმჟავას და ფოსფორმჟავას აქვთ მრავალი წონასწორობის მუდმივა, რაც შეესაბამება წყალბადის თითოეულ იონს, რომელსაც შეუძლია დისოცირება. მჟავები დიდი წონასწორობის მუდმივებით არის ძლიერი მჟავები. გოგირდმჟავას აქვს პირველი წონასწორობის მუდმივა 1.0 x 10 ^ 3, რაც მას ძლიერ მჟავად აქცევს. მცირე წონასწორობის მუდმივების მქონე მჟავები ადვილად არ დაიშლება. ფოსფორის მჟავას აქვს პირველი წონასწორობის მუდმივა 7,1 x 10 ^ -3, რაც მას სუსტ მჟავად აქცევს.

იმის გამო, რომ გოგირდმჟავა ძლიერი მჟავაა, მას შეუძლია მრავალი როლი მიიღოს ტიტრირების დროს. შეგიძლიათ გამოიყენოთ გოგირდის მჟავა ან სუსტი ან ძლიერი ფუძის ტიტრირებისთვის. გოგირდმჟავას ტიტრირება შეიძლება ძლიერი ფუძითაც. ყველა ტიტრაცია მოიცავს ეკვივალენტურობის მინიმუმ ერთ წერტილს, სადაც რეაქციის ხსნარი შეიცავს მხოლოდ წყალს და მჟავას და ფუძეს წარმოქმნილ მარილს. თუ გოგირდის მჟავა გამოიყენება ძლიერი ფუძის ტიტრირებისთვის ან ტიტრირებულია ერთით, ორი ხსნარი მთლიანად დაიშლება და ეკვივალენტურობის წერტილს ექნება შვიდი ნეიტრალური pH. თუ გოგირდის მჟავას იყენებთ სუსტი ფუძის ტიტრირებისთვის, ექვივალენტურობის წერტილი შეიცავს სუსტი ფუძისგან დარჩენილ სუსტ მჟავას. ამიტომ, ამგვარი ტიტრირებისას, pH იქნება შვიდზე დაბალი.

იმის გამო, რომ ფოსფორის მჟავა არის სუსტი მჟავა, ის ჩვეულებრივ გამოიყენება მხოლოდ როგორც ანალიზატორი. ფოსფორის მჟავა შეიძლება იყოს სუსტი მჟავა სუსტი მჟავით ძლიერი ფუძის ტიტრირების დროს. როდესაც ტიტრირება მიაღწევს ექვივალენტურობის პირველ წერტილს, ხსნარი შეიცავს კონიუგირებულ ბაზას H2PO4-. ეს მისცემს ხსნარს pH- ზე შვიდზე მეტ pH ამ ექვივალენტურობის წერტილში.

ხსნარის pH არის ამ ხსნარში H3O + იონების კონცენტრაციის საზომი. ამიტომ, მჟავის სიძლიერე მხოლოდ ნაწილობრივ განსაზღვრავს მის pH- ს. თუ ძლიერი მჟავის ხსნარს ისეთივე მოლური კონცენტრაცია აქვს, როგორც სუსტი მჟავის ხსნარს, მას უფრო დაბალი pH ექნება. ამასთან, თუ რომელიმე ხსნარს გაზავებთ, pH მიახლოვდება შვიდზე. ეს გამოწვეულია იმით, რომ წყლის დამატება ამცირებს H3O + იონების საერთო კონცენტრაციას.