როგორ გამოვთვალოთ და ავურიოთ ქიმიური ხსნარები

დაადგინეთ პროცენტული ხსნარი მოცემულია w / v ან v / v. ხსნარები, რომლებიც დაფუძნებულია ვ / ვ გაზომვებზე, ზოგადად არის მყარი ქიმიური ნივთიერება, რომელიც გახსნილია თხევად გამხსნელში, მაგალითად, წყალში. ხსნარები, რომლებიც დაფუძნებულია ვ / ვ გაზომვებზე, თხევადი გაზავებულია თხევად.

გამოთვალეთ შესაბამისი ვ / ვ გაზავება ფორმულას C1V1 = C2V2 გამოყენებით, სადაც C წარმოადგენს ხსნალის კონცენტრაციას, ხოლო V წარმოადგენს მოცულობას მილილიტრებში ან მლ. მაგალითად, 95 პროცენტიანი ეთანოლის წყალთან შერწყმა შეიძლება 100 მლ 70 პროცენტიანი ეთანოლის შერევა. გაანგარიშება არის 95% X V1 = 70% X 100 მლ. უცნობი მოცულობაა 73,6 მლ 95 პროცენტიანი ეთანოლი 26,4 მლ წყალთან ერთად 100 მლ.

გამხსნელის დამატებამდე დაასხით თხევადი ხსნარი გრადუსულ ცილინდრში ან მოცულობითი კოლბაში. დამთავრებული ცილინდრები და მოცულობითი კოლგოტი გამოიყენება, რადგან გაზომვები უფრო ზუსტია ვიდრე ბოკალებთან. ჩვეულებრივ, ჭიქები გამოიყენება სავარაუდო მოცულობებისა და შერევისთვის.

შეწონილეთ შესაბამისი მყარი ქიმიური ნივთიერება w / v ხსნარის შერევისთვის. 10 პროცენტიანი ხსნარი უდრის 10 გრამ მშრალ ქიმიკატს 100 მლ საბოლოო მოცულობაში. ხსნადი ხსნის მოცულობას და განიხილება ხსნარის საბოლოო მოცულობაში.

გამხსნელის დამატებამდე ჯერ დაამატეთ მყარი ხსნადი ჭიქაში. ეს თავიდან აიცილებს ხსნარს ჭარბი გამხსნელის დამატებას. თქვენ უნდა დაუშვათ მშრალი ხსნადი პირველი დაითხოვოს გამხსნელში, სანამ დაამატებთ მთლიან მოცულობას. დაასხით ხსნარი მდნარ ცილინდრში ან მოცულობითი კოლბაში და დაამატეთ გამხსნელი საბოლოო მოცულობის მისაღწევად.

დაადგინეთ, ხსნადი მყარია თუ თხევადი ფორმა. ზოგადად უზრუნველყოფილია თხევადი ხსნადის მოლარობა, ან M და შეიძლება მხოლოდ უბრალო განზავება მოითხოვდეს. მყარი ხსნადი საჭიროებს წონის ზუსტ გაზომვას.

გამოთვალეთ თხევადი ხსნარის განზავება C1V1 = C2V2 ფორმულის გამოყენებით. 5 მლ ნატრიუმის ქლორიდის, NaCl– ის განზავება 100 მლ 1 მ ხსნარის მისაღებად გამოითვლება 5 მ X V1 = 1 მ X 100 მლ. V1– ის მნიშვნელობაა 20 მლ 80 მლ წყალი 100 მლ საბოლოო მოცულობით.

დაადგინეთ მშრალი ხსნადი მოლეკულური წონა, მგვტ. მოლეკულური წონა იქნება მოცემული ქიმიურ ჭურჭელზე და მასალის უსაფრთხოების მონაცემთა ფურცელზე, ან MSDS. მოლეკულური წონა უდრის 1 მოლს. ნატრიუმის ქლორიდის მოლეკულური წონა 58,4 გრამია. ამიტომ 1 ლიტრის საერთო მოცულობაში გახსნილი 58,4 გრამი უდრის 1 მ ხსნარს.

გამოთვალეთ გამხსნელის გრამი წონა, რომ მიიღოთ 1 ლიტრი ხსნარი. შეგიძლიათ გამოანგარიშოთ გრამის წონა ხსნარის მოცემული მოლარეობიდან MW X მოლარობის ფორმულის გამოყენებით. ნატრიუმის ქლორიდის 2 მლნ ხსნარს სჭირდება 58.4 გრამი X 2 მ, ან 116.8 გრამი 1 ლიტრში.

ექსპერიმენტისთვის საჭირო საერთო მოცულობის დადგენა. ექსპერიმენტული მეთოდი სულაც არ საჭიროებს 1 ლიტრ ხსნარს. მას შეიძლება დასჭირდეს მხოლოდ 100 მლ ან 0,1 ლიტრი. გრამი წონა, რომელიც საჭიროა 2 მლ ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის შერევაში 100 მლ-ში არის 0,1 ლიტრი X 116,8 გრამი, ან 11,7 გრამი ნატრიუმის ქლორიდი.

გამხსნელის დამატებამდე ჯერ დაამატეთ მყარი ხსნადი ჭიქაში. დაამატეთ საკმარისი გამხსნელი, რომ მყარი დაიშალა. დაასხით ხსნარი დამთავრებულ ცილინდრში ან მოცულობითი კოლბაში და დაამატეთ გამხსნელი, რომ მიაღწიოთ საბოლოო მოცულობას.

გაზომეთ საბოლოო ხსნარის pH pH მრიცხველის ან pH ქაღალდის გამოყენებით. PH მეტრი უზრუნველყოფს ყველაზე ზუსტ გაზომვას. ამასთან, pH ქაღალდი შეიძლება საკმარისი იყოს, თუ მრიცხველი არ არის ხელმისაწვდომი. ბუფერის მაგალითია ნატრიუმის ქლორიდი, NaCl წყალში.

დაადგინეთ, არის თუ არა pH ზემოთ, უფრო ძირითადი ან ქვემოთ, უფრო მჟავე, ვიდრე საჭირო pH. NaCl იხსნება წყალში და 7 ნეიტრალური pH იძლევა.

დაამატეთ რეაგენტი, რომ pH შეცვალოთ სასურველ მნიშვნელობამდე. რეაქტივი, რომელიც გამოიყენება pH– ის შესაცვლელად, უნდა იყოს საკმაოდ განზავებული და არ ცვლის ხსნარის ქიმიურ შემადგენლობას. მარილმჟავას, 0,1 მლ HCl, გამოიყენებოდა pH– ის შესამცირებლად და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, 0,1 მ NaOH, გამოიყენებოდა pH– ის ასამაღლებლად. HCl და NaOH წყალში კომბინირების შედეგად წარმოიქმნება ნატრიუმის ქლორიდი.