რა არის ატომური ნომერი?

ატომური სტრუქტურის პლანეტურ მოდელში, ატომი შედგება მძიმე, დადებითად დამუხტული ბირთვისგან, რომელიც გარშემორტყმულია გაცილებით მსუბუქი, უარყოფითად დამუხტული ელექტრონების ღრუბლით. პროტონები უზრუნველყოფენ დადებით მუხტს და თითოეულ ელემენტს აქვს მათი განსხვავებული რაოდენობა. პროტონის რაოდენობა ბირთვში განსაზღვრავს ელემენტის ატომურ რაოდენობას. ეს განსხვავდება ატომური მასის ან ატომური წონისგან, რომელიც ითვალისწინებს ნეიტრონების არსებობას. მოცემული ელემენტის ყველა ატომს ყოველთვის აქვს ერთი და იგივე ატომური ნომერი, მაგრამ ატომური მასა შეიძლება იცვლებოდეს ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობის მიხედვით.

TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)

ატომური ნომერი არის პროტონის რაოდენობა ელემენტის ბირთვში. იგი განსაზღვრავს ელემენტის პოზიციას პერიოდულ ცხრილში. ატომური წონა, რომელიც არის სხვა რიცხვი, რომელიც ჩნდება ელემენტის სიმბოლოს გვერდით, არის ამ ელემენტის ყველა იზოტოპის ატომური მასების საშუალო.

პერიოდული ცხრილი არის სქემა, რომელშიც ჩამოთვლილია ყველა ელემენტი, ატომური რაოდენობის ზრდის შესაბამისად. მეცნიერებმა იციან 118 ელემენტი. ნომერი 118, oganesson (Og), რომელიც ხელოვნურად წარმოებული რადიოაქტიური ელემენტია, 2015 წელს დაემატა. ოგანესონს აქვს ყველაზე მაღალი ატომური რიცხვი, რადგან მას აქვს ბირთვში ყველაზე მეტი პროტონის რაოდენობა. წყალბადს (H) თავის ბირთვში მხოლოდ ერთი პროტონი აქვს, ამიტომ მისი ატომური ნომერია 1 და იგი პერიოდული სისტემის დასაწყისში ჩნდება. თითოეული ელემენტის ატომური რიცხვი, რომელიც წარმოადგენს მის ბირთვში პროტონის რაოდენობას, ცხრილში მისი სიმბოლოს გვერდით ჩანს. თუ ატომური ნომერი არ იქნებოდა, თქვენ მაინც გეტყვით რამდენი პროტონი იყო მოცემული ელემენტის ბირთვში ამ ელემენტსა და წყალბადს შორის ადგილების რაოდენობის დათვლით.

თუ პერიოდულ ცხრილში ეძებთ ელემენტს, ატომური ნომრის გვერდით სხვა ნომერს ნახავთ. ეს არის ელემენტის ატომური წონა და ის ჩვეულებრივ ორჯერ მეტია ვიდრე ატომური რიცხვი ან მეტი. ატომური წონა არ არის იგივე, რაც ატომური მასა.

ატომის ატომური მასა არის ბირთვში არსებული ყველა პროტონისა და ნეიტრონის მასა. ელექტრონებს ისეთი მცირე მასები აქვთ ნუკლეონებთან შედარებით, რომ ისინი უმნიშვნელოდ ითვლება. ატომური მასა გამოხატულია ატომური მასის ერთეულებში (ამუ) ერთი ატომისთვის და გრამებში თითო მოლზე მაკროსკოპული სიდიდეებისთვის. მოლის აფასებენ როგორც ავოგადროს ნომერს (6.02 × 10)²³) ატომების.

მოცემული ელემენტის ატომს ყოველთვის აქვს იგივე რაოდენობის პროტონები. მას რომ ჰქონოდა სხვა ნომერი, ეს იქნებოდა სხვა ელემენტი. ამასთან, ერთი და იგივე ელემენტის ატომებს შეიძლება ჰქონდეთ ნეიტრონების სხვადასხვა რაოდენობა. თითოეულ ვერსიას ამ ელემენტის იზოტოპს უწოდებენ და თითოეულ იზოტოპს განსხვავებული ატომური მასა აქვს. პერიოდულ ცხრილში ჩამოთვლილი ატომური მასა არის ამ ელემენტის ყველა ბუნებრივად აღმოჩენილი იზოტოპის ატომური მასა. ეს საშუალო არის ატომური წონა ამ ელემენტისთვის.