წარმომადგენლობითი ელემენტის განმარტება

ელემენტების პერიოდული ცხრილი, როგორც დღეს ცნობილია, შეიმუშავა რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი მენდელეევმა და პირველად წარმოადგინა გერმანიის ქიმიაში პრიოდულ Zeitschrift f? r ქიმი 1869 წელს. თავდაპირველად მენდელეევმა შექმნა თავისი "პერიოდული სისტემა" ელემენტების თვისებების დაწერისას ბარათების ნაწილებზე და აწყობა მათი ატომური წონის გაზრდის მიზნით. მენდელეევმა ასევე დაადგინა, რომ ზოგიერთი ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა არასწორად იყო გათვლილი. ამის გამოსწორებით მან შეძლო ელემენტების სწორად განთავსება ცხრილში. მენდელეევმა ასევე დატოვა ადგილები ელემენტებისთვის, რომლებიც ჯერ არ იყო აღმოჩენილი. 2010 წლის ივნისის მდგომარეობით, პერიოდული ცხრილი შეიცავს 118 დადასტურებულ ელემენტს.

ელემენტების პერიოდულ ცხრილზე, ელემენტების სვეტები განსაზღვრავს ელემენტთა ჯგუფებს, რომლებსაც აქვთ მრავალი საერთო თვისება. პერიოდულ სისტემაში ჯგუფების ორი ნაკრებია. პირველი ნაკრები არის ჯგუფის A ელემენტები და ასევე ცნობილია როგორც წარმომადგენლობითი ელემენტები. მეორე ნაკრები არის ჯგუფის B ელემენტები და ასევე ცნობილია გარდამავალი ლითონების სახელით. წარმომადგენლობითი ელემენტები ყველაზე უხვი ელემენტებია დედამიწაზე.

ელემენტების პერიოდულ ცხრილზე, ელემენტები განლაგებულია სვეტებში, რომლებიც ცნობილია \ "ჯგუფები \" და მწკრივები, რომლებიც \ "პერიოდები” არის ცნობილი. ჯგუფები შეიცავს მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტებს, რომლებსაც აქვთ იგივე ელექტრონული განლაგება მათ გარეთა გარსებში, ცნობილი როგორც "ვალენტური ელექტრონები", რომლებიც განსაზღვრავს ელემენტის თვისებებს და მის ქიმიურ რეაქტიულობას და როგორ მიიღებს მონაწილეობას ქიმიურ ნივთიერებებში. შემაკავშირებელ რომაული ციფრები თითოეული ჯგუფის ზემოთ კარნახობს ვალენტური ელექტრონების ჩვეულ რაოდენობას.

შემდგომი ჯგუფები იყოფა წარმომადგენლობით ელემენტებად და გარდამავალ მეტალებად. 1A და 2A ჯგუფები მარცხნივ და 3A– დან 8A– მდე ჯგუფები კლასიფიცირდება როგორც წარმომადგენლობითი ელემენტები, ხოლო ეს ელემენტები შუალედში - გარდამავალ მეტალებად. წარმომადგენლობითი ელემენტები ასევე ცნობილია, როგორც \ "ჯგუფი A, \" \ "S და P ბლოკის ელემენტები, \" ან \ "ძირითადი ჯგუფის ელემენტები. \"

პერიოდული ცხრილის განლაგება მეტყველებს განმეორებად ქიმიურ თვისებებზე. ელემენტები ჩამოთვლილია ატომური რაოდენობის გაზრდის მიხედვით (ატომურ ბირთვში პროტონის რაოდენობა) და დალაგებულია ისე, რომ მსგავსი თვისებების ელემენტები ერთ სვეტში მოხვდნენ. ელემენტები ჩამოთვლილია, სხვა ინფორმაციასთან ერთად, მათი ელემენტის სიმბოლო, ატომური რიცხვი და ატომური მასა.

პერიოდული ცხრის მარცხენა მხარეს S ბლოკის ელემენტები ან ელემენტები 1A და 2A სვეტებში შედის წყალბადის (H), ლითიუმის (Li), ნატრიუმის (Na), კალიუმის (K). რუბიდიუმი (Rb), ცეზიუმი (Cs), ფრანციუმი (Fr), ბერილიუმი (Be), მაგნიუმი (მგ), კალციუმი (Ca), სტრონციუმი (Sr), ბარიუმი (Ba) და რადიუმი (Ra).

პერიოდული ცხრილიდან P ბლოკის ელემენტები ან ელემენტები 3A და 8A სვეტებში მოიცავს:

• ბორი (B)
  
• ალუმინის (ალ)
  
• გალიუმი (Ga)
  
• ინდიუმი (ინ)
  
• ტალიუმი (ტლ)
  
• ნახშირბადი (C)
  
• სილიციუმი (Si)
  
• გერმანიუმი (Ge)
  
• კალის (Sn)
  
• ტყვია (Pb)
  
• უნკუნდიუმი (Uuq)
  
• აზოტი (N)
  
• ფოსფორი (P)
  
• დარიშხანი (როგორც)
  
• სტიბიუმი (Sb)
  
• ბისმუთი (ბი)
  
• ჟანგბადი (O)
  
• გოგირდი (S)
  
• სელენი (Se)
  
• ტელურიუმი (Te)
  
• პოლონიუმი (Po)
  
• ფტორი (F)
  
• ქლორი (Cl)
  
• ბრომი (Br)
  
• იოდი (I)
  
• ასტატინი (ა)
  
• ჰელიუმი (ის)
  
• ნეონი (ნე)
  
• არგონი (არ)
  
• კრიპტონი (კრ)
  
• ქსენონი (Xe)
  
• რადონი (Rn)

პერიოდული სისტემის ერთ-ერთი მთავარი გამოყენება ელემენტის ქიმიური თვისებების პროგნოზირებაა მისი ადგილმდებარეობის მიხედვით. მენდელეევმა გამოიყენა თავის ცხრილში მოცემული ტენდენციები, რათა წინასწარ განსაზღვროს ხუთი ელემენტის თვისებები, რომლებიც ჯერ არ იყო აღმოჩენილი მისი ცხრილის აგების დროს. ატომის ზომა, ქიმიური ბმის წარმოქმნის უნარი და ელექტრონი ამოღებისათვის საჭირო ენერგია ყველა იკლებს, როდესაც ერთი პერიოდი გადაადგილდება მარცხნიდან მარჯვნივ და იზრდება სვეტის ქვემოთ.