PH- ის რა დონეები ითვლება ძლიერ და სუსტად?

მეცნიერები იყენებენ pH– ს, წყალბადის იონის კონცენტრაციის საზომს ხსნარში, როგორც გამოსავალს მჟავე ან ძირითადი ბუნება. PH მასშტაბის ტიპიურად მერყეობს 1-დან 14-მდე, ქვედა რიცხვები წარმოადგენს მჟავებს, უფრო მაღალ რიცხვებს, ბაზებს. ნეიტრალურ სითხეებს, წყლის მსგავსად, აქვთ 7 pH.

საერთოდ, ძლიერ მჟავას აქვს pH დაახლოებით ნულიდან 3-მდე. რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უკეთესი ხდება მისი დისოციაცია წყალხსნარში, გამოიყოფა უფრო მეტი კატიონული წყალბადის (H⁺) იონები. ძლიერი მჟავების მაგალითებია მარილმჟავა (HCl), ჰიდრობრომმჟავა (HBr), ქლორის მჟავა (HClO)₄) და გოგირდის მჟავა (H₂ᲘᲡᲔ₄). ამასთან, იმის გამო, რომ pH ზომავს წყალბადის იონების გამოყოფას ხსნარში, ძალიან ძლიერ მჟავას კი შეიძლება ჰქონდეს მაღალი pH მაჩვენებელი, თუ მისი კონცენტრაცია ძალიან გაზავებულია. მაგალითად, 0,0000001 მოლური HCl ხსნარი აქვს pH 6,79. როგორც ძლიერი მჟავა, HCl ავლენს 100 პროცენტიან დისოციაციას, მაგრამ წყალბადის იონების უკიდურესად დაბალი კონცენტრაცია, რომელსაც ამ შემთხვევაში გამოყოფს, მას თითქმის ნეიტრალურ pH- ს ანიჭებს.

სუსტი მჟავა, მთლიანად ვერ იონიზირდება. იგი გამოყოფს წყალბადის იონების საკმაოდ დაბალ კონცენტრაციებს წყალხსნარში, რის შედეგადაც pH დიაპაზონი დაახლოებით 5 – დან 7 – ს ქვემოთ არის. მაგალითები მოიცავს ძმარმჟავას (CH₃COOH), ძმრის ძირითადი კომპონენტი და მჟავა (HCOOH), მჟავა, რომელიც პასუხისმგებელია ჭიანჭველების ნაკბენზე. კიდევ ერთხელ, არსებობს გამონაკლისები ამ ზოგადი pH დიაპაზონიდან. საკმარისად კონცენტრირებულ სუსტ მჟავას მაინც შეუძლია წარმოქმნას დაბალი pH მაჩვენებელი. 1.0 მოლური CH₃COOH ხსნარს, მაგალითად, აქვს pH 2.37.

ძლიერი მჟავების მსგავსად, ძლიერი ფუძე თითქმის სრულად იშლება წყალში; ამასთან, იგი გამოყოფს ჰიდროქსიდს (OH)^-) იონები ვიდრე H⁺. ძლიერ ბაზებს აქვთ ძალიან მაღალი pH მაჩვენებლები, ჩვეულებრივ, დაახლოებით 12-დან 14-მდე. ძლიერი ბაზების კარგად ცნობილ მაგალითებს წარმოადგენს კაუსტიკური სოდა ან ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH), აგრეთვე ლიის ან კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH). ტუტე ან 1 ჯგუფის ლითონების ჰიდროქსიდები, ძირითადად, ძლიერი ფუძეებია.

სუსტი ფუძის pH სადღაც 7-დან 10-მდე მოდის. სუსტი მჟავების მსგავსად, სუსტი ფუძეებიც არ განიცდიან სრულ დისოციაციას; ამის ნაცვლად, მათი იონიზაცია არის ორმხრივი რეაქცია განსაზღვრული წონასწორობის წერტილით. მიუხედავად იმისა, რომ ძლიერი ფუძეები დისოციაციის შედეგად გამოყოფენ ჰიდროქსიდის იონებს, სუსტი ფუძეები წარმოქმნიან ჰიდროქსიდის იონებს წყალთან რეაგირების შედეგად. ამიაკი (NH)₃) და მეთილამინი (CH₃NH₂) არის სუსტი ბაზების მაგალითები.