კრისტალური მყარი მასალები შეიცავს ატომებს ან მოლეკულებს ბადის ეკრანზე. კოვალენტური კრისტალები, ასევე ცნობილი როგორც ქსელის მყარი და მოლეკულური კრისტალები წარმოადგენს ორი ტიპის კრისტალურ მყარს. თითოეული მყარი გამოხატავს განსხვავებულ თვისებებს, მაგრამ მხოლოდ ერთი განსხვავებაა მათ სტრუქტურაში. ეს ერთი განსხვავება ითვალისწინებს კრისტალური მყარი ნივთიერებების განსხვავებულ თვისებებს.
კოვალენტური კრისტალები გამოხატავენ კოვალენტურ კავშირს; პრინციპი, რომ ბადის თითოეულ ატომს კოვალენტურად უკავშირდება ყველა სხვა ატომი. კოვალენტური კავშირი ნიშნავს, რომ ატომებს აქვთ ძლიერი მიზიდულობა ერთმანეთის მიმართ და ამ მოზიდვას იკავებენ. ქსელის მყარი საშუალებები ნიშნავს, რომ ატომები ქმნიან ქსელს, თითოეული ატომი უკავშირდება ოთხ სხვა ატომს. ეს კავშირი ფაქტობრივად ქმნის ერთ დიდ მოლეკულას, რომელიც მჭიდროდ არის შეფუთული ერთმანეთთან. ეს მახასიათებელი განსაზღვრავს კოვალენტურ კრისტალებს და სტრუქტურულად განსხვავდება მათგან მოლეკულური კრისტალებისგან.
მოლეკულური კრისტალები შეიცავს ატომებს ან მოლეკულებს, კრისტალის ტიპის მიხედვით, თითოეულ ქსელის ადგილზე. მათ არ აქვთ კოვალენტური კავშირი; მოზიდვა სუსტია ატომებსა და მოლეკულებს შორის. არანაირი ქიმიური ბმა არ არსებობს, როგორც კოვალენტურ კრისტალებში; ელექტროსტატიკური ძალები ატომებსა და მოლეკულებს შორის ატარებს მოლეკულურ ბროლს ერთად. ეს განსხვავება იწვევს მოლეკულური კრისტალების თავისუფლად აწყობას და ადვილად გამოყოფას.
კოვალენტური კრისტალების მაგალითებია ბრილიანტები, კვარცი და სილიციუმის კარბიდი. ყველა ეს კოვალენტური კრისტალი შეიცავს ატომებს, რომლებიც მჭიდროდ არის შეფუთული და მათი გამოყოფა რთულია. მათი სტრუქტურა ძალიან განსხვავდება ატომებისაგან მოლეკულურ კრისტალებში, როგორიცაა წყალი და ნახშირორჟანგი, რომლებიც ადვილად გამოიყოფა.
სტრუქტურის სხვაობა კოვალენტურ კრისტალებსა და მოლეკულურ კრისტალებს შორის იწვევს თითოეული ტიპის ბროლის დნობის წერტილების განსხვავებას. კოვალენტურ კრისტალებს აქვს მაღალი დნობის წერტილები, ხოლო მოლეკულურ კრისტალებს დაბალი დნობის წერტილები.