რეაქციები მჟავებსა და ბაზებს შორის წარმოქმნის მარილებს. მაგალითად, მარილმჟავა ან HCl რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, ან NaOH– თან და წარმოქმნის ნატრიუმის ქლორიდს, NaCl, ასევე ცნობილი როგორც სუფრის მარილი. სუფთა წყალში გახსნისას, ზოგიერთი მარილი თავად გამოხატავს მჟავე ან ძირითად ხასიათს. ამ ფენომენის გაგება მოითხოვს მჟავების, ბაზებისა და pH– ს ცოდნას. სუფთა წყალში, მოლეკულების მცირე პროცენტი განიცდის დისოციაციის სახელით ცნობილ პროცესს, რომლის დროსაც წყლის მოლეკულა H2O იყოფა ორ დამუხტულ ატომად, რომელსაც უწოდებენ იონებს - ამ შემთხვევაში H + და OH-. H + შემდეგ წყლის სხვა მოლეკულასთან ერთად ქმნის H3O +. მჟავე ხსნარებში H3O + იონები აღემატება OH- იონებს. ძირითად ხსნარებში OH- იონები აღემატება H3O + იონებს. ნეიტრალური ხსნარები, მაგალითად სუფთა წყალი, შეიცავს H3O + და OH- იონების თანაბარ რაოდენობას. ხსნარის pH ასახავს H3O + იონების კონცენტრაციას. PH 7-ზე ნაკლები მიუთითებს მჟავე ხსნარზე, 7-ზე მეტი pH აღნიშნავს ძირითად ხსნარს, ხოლო 7 pH ნეიტრალურ ხსნარზე.
იმის დადგენა, აქვს თუ არა მარილს მჟავე ან ძირითადი ხასიათი, საჭიროა მარილის გახსნა წყალში და მიღებული ხსნარის pH გაზომვა. მჟავე მარილები ქმნის მჟავე ხსნარებს, ხოლო ძირითადი მარილები - ძირითად ხსნარებს.