ძლიერი მჟავების წყალში მოთავსებისას ისინი მთლიანად განიცდიან ერთმანეთს. ეს არის ის, რომ მთელი მჟავა (HA) გამოყოფს პროტონებად (H)+) და მათი თანმხლები ანიონები (A¯).
ამის საპირისპიროდ, წყალხსნარში მოთავსებული სუსტი მჟავები მთლიანად არ გამოყოფენ. რამდენად განსხვავდებიან ისინი, აღწერილია დისოციაციის მუდმივი Kა:
კა = ([ჰ+] [A¯]) ÷ [HA]
კვადრატულ ფრჩხილებში სიდიდეები არის პროტონის, ანიონის და უცვლელი მჟავის (HA) კონცენტრაციები ხსნარში.
კა სასარგებლოა მოცემული სუსტი მჟავის პროცენტული გაანგარიშებისთვის, რომელიც გამოიყოფა ცნობილი მჟავიანობის ან pH– ის ხსნარში.
დისოციაციის მუდმივი განტოლებები
შეგახსენებთ, რომ pH განისაზღვრება, როგორც პროტონის კონცენტრაციის უარყოფითი ლოგარითმი ხსნარში, რაც იგივეა, რაც 10 გაზრდილია პროტონის კონცენტრაციის ნეგატიურ ძალაზე:
pH = -ლოგ10[ჰ+] = 10- [H +]
[ჰ+] = 10-pH
კა და pKა დაკავშირებულია ანალოგიურად:
pKა = -ლოგი10კა = 10-კა
კა = 10-pKa
თუ მოცემულია pKა და მჟავას ხსნარის pH, გამოყოფილი მჟავის პროცენტული გაანგარიშება მარტივია.
დისოციაციის გაანგარიშების ნიმუში
სუსტი მჟავა, HA, აქვს pKა 4.756-ის. თუ ხსნარი pH არის 3,85, მჟავის რამდენი პროცენტი გამოიყოფა?
პირველი, გადაიყვანეთ pKა კ-სკენა და pH [H +] - მდე:
კა = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
[ჰ+] = 10-3.85 = 1,413 x 10-4
ახლა გამოიყენეთ განტოლება Kა = ([ჰ+] [A¯]) ÷ [HA], ერთად [H+] = [A¯]:
1,754 x 10-5 = [(1,413 x 10-4 მ) (1.413 x 10-4 M)] ÷ [HA]
[HA] = 0,0011375 მ
პროცენტული დისოციაცია მოცემულია 1.413 x 10-ით-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.
