იცით თუ არა ეს, თქვენ ალბათ იცით მრავალი მჟავა და ფუძე. ოდესმე გაწურეთ ცაცხვის წვენი თაკოზე? შემდეგ თქვენ გამოიყენოთ მჟავე ნივთიერება. ოდესმე მოგიწიათ გაჭედილი სანიაღვრე ქიმიური საშუალებით გაწმენდა? სავარაუდოა, რომ ქიმიური ნივთიერება ძალიან ძლიერი ბაზაა. მისი კასტიკური ხასიათი ხელს შეუწყობს ყველა იმ ნივთის მოშორებას, რომელიც გადინებას ახშობს. ეს არის მჟავებისა და ბაზების ძირითადი მაგალითები.
მაგრამ რა არის ქიმიურად განსხვავებული ცაცხვის წვენი და კანალიზაციის გამწმენდი? რა მსგავსებაა მჟავებსა და ბაზებს შორის? რა განსხვავებაა მჟავასთან და ფუძესთან?
მჟავებისა და ბაზების ქიმიური განმარტება
მჟავებისა და ბაზების მრავალი განმარტება არსებობს. ყველაზე ვიწრო განმარტება არის არენიუსის განმარტება. ეს შეიძლება ასევე იყოს მჟავებისა და ბაზების განსაზღვრის ყველაზე ინტუიციური და მარტივი დონე.
ან არენიუსის მჟავა ზრდის H კონცენტრაციას+ ან ჰ3ო+ (ჰიდრონიუმის იონი), რადგან პროტონები თავისთავად ნამდვილად არ ცურავენ ხსნარში. არენიუსის ფუძე ზრდის OH კონცენტრაციას- იონები.
ამრიგად, არენიუსის მჟავას წარმოადგენს HCl. როდესაც HCl იხსნება ხსნარში, იზრდება ჰიდრონიუმის იონის კონცენტრაცია. არენიუსის ფუძის მაგალითია NaOH. NaOH წყალში დისოცირებისას იგი ზრდის ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაციას.
Რჩევები
მჟავები გამოყოფენ პროტონს, ან H+, წყალში. ბაზები გამოყოფენ ჰიდროქსიდის იონს, OH-, წყალში.
არენიუსის განმარტებების გამოყენების პრობლემა ისაა, რომ ის გიზღუდავს მხოლოდ წყალხსნარების განხილვაზე.
უფრო მეტი რეაქციის განსაზღვრის შესაძლებლობა ბრონსტედ-ლოური განმარტება ფოკუსირებულია პროტონის გადატანაზე. Brønsted-Lowry მჟავა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც პროტონს გადასცემს სხვა მოლეკულას. Brønsted-Lowry ბაზა არის ნებისმიერი სახეობა, რომელიც იღებს პროტონს სხვა მოლეკულისგან.
მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ Brønsted-Lowry- ის განმარტებები აფართოებს მჟავებისა და ბაზების განსაზღვრებას, ამრიგად, Arrhenius- ის მჟავები და ბაზები ასევე არიან Brønsted-Lowry- ის მჟავები და ბაზები.
დაბოლოს, ლუისი განმარტება არის მჟავებისა და ბაზების ყველაზე მთლიანი განმარტება. ისევე, როგორც არენიუსის მჟავა არის ბრონშტედ-ლოურის მჟავა, ბრუნსტედ-ლოურის მჟავა არის ლუისის მჟავა.
ლუისის განმარტებით, მჟავები ელექტრონული წყვილების მიმღებია. ამის შედეგად, მჟავას შეუძლია შექმნას კოვალენტური ბმა, რაც ელექტრონებს ამარაგებს. ბაზები ელექტრონული წყვილის დონორია.
Რჩევები
ლუის მჟავები ელექტრონული წყვილების მიმღებია, ხოლო ლუისის ფუძეები - ელექტრონული წყვილების დონორი.
PH მასშტაბის გამოყენება
როგორ შეგიძლიათ რეალურად გაზომოთ არის მჟავა ან ფუძე რამე? შეგიძლიათ გამოიყენოთ pH მასშტაბი, რომელიც გიჩვენებთ წყალბადის იონების კონცენტრაციას. იდენტიფიკაციის მიზნებისათვის ერთ-ერთი ყველაზე ღირებული მჟავებისა და ბაზების სხვაობაა წყალბადის იონების კონცენტრაცია.
როგორც H– ს კონცენტრაცია+ და ოჰ- იონების ხსნარებში ხშირად ძალიან მცირე რაოდენობაა, მე -20 საუკუნის მეცნიერმა შემოგვთავაზა უკეთესი გზა წყალბადის იონის კონცენტრაციის გადახედვა მჟავიანობის განსაზღვრა იქნება წყალბადის იონის უარყოფითი ლოგარითმი კონცენტრაცია. ამას pH გაზომვას უწოდებენ.
ან:
POH არის OH- იონის კონცენტრაციის უარყოფითი ჟურნალი.
წყალბადის იონის კონცენტრაციის შემცირებისას pH იზრდება.
7-ზე მეტი pH მიუთითებს იმაზე, რომ ხსნარი არის ძირითადი. PH 7 მიუთითებს იმაზე, რომ ხსნარი ნეიტრალურია. 7-ზე დაბალი pH მიუთითებს იმაზე, რომ ხსნარი მჟავეა.
თუ საჭიროა იცოდეთ ხსნარის ზუსტი pH, შეგიძლიათ გამოიყენოთ pH მრიცხველი. თუ მხოლოდ იმის ცოდნა გჭირდებათ, ეს არის მჟავე ან ძირითადი, თქვენ ალბათ შეგიძლიათ გამოიყენოთ ზემოთ მოცემული განმარტებები, რათა გააცნობიეროთ თუ არა ხსნარი მჟავე ან ძირითადი.