როგორ გამოვთვალოთ ვალენსი

ვალენსია არის ატომის სხვა ატომებთან კავშირის შესაძლებლობის საზომი. რაც მეტია ვალენტიანი ელექტრონების რაოდენობა, მით უფრო რეაქტიულია ატომი ან მოლეკულა.

ელექტრონები პირველ რიგში ყველაზე სტაბილურ პოზიციას დაიკავებენ. შიდა ორბიტალი (K) ინახავს 2 ელექტრონს. შემდეგი ორბიტალი (L) ინახავს 8 ელექტრონს. შემდეგი ორბიტალი (M) ასევე ინახავს 8 ელექტრონს.

Არიან, იმყოფებიან s, p, d და f ქვე ორბიტალები რომლებიც მდებარეობს K, L, M, N ორბიტალებში.

L ორბიტალში 8 ელექტრონის არსებობა უზრუნველყოფს სტაბილურობას ორბიტალური არსების საფუძველზე სავსე. 2-ით მქონე ს ქვე ორბიტალი და 2 თითოეულ 3-ში გვ ქვე ორბიტალები, ეს ქმნის L ორბიტალს სრულყოფილებას. ეს ეხება M ორბიტალსაც. ეს არის მოხსენიებული, როგორც ოქტეტის წესი.

გამოიყენეთ პერიოდული ცხრილი ატომური რიცხვის მოსაძებნად. პირველი მაგალითისთვის მოდით გამოვიყენოთ ნახშირბადი. ატომური რიცხვია 6, რაც ნიშნავს 6 პროტონს და 6 ელექტრონს.

ელექტრონების შიდა ორბიტალს აქვს 2 ელექტრონი, ამიტომ მომდევნო ორბიტალს აქვს 4 (6 - 2 = 4).

გარე ორბიტალს, 4 ელექტრონის სხვადასხვა გზით მოძრაობისას, ბირთვის გარშემო წრეში, შეუძლია შექმნას 4 ერთი ბმა.

თქვენ იტყვით, რომ ნახშირბადის ვალენტობა არის 4.

პერიოდული ცხრილი ალაგებს ელემენტებს სპეციფიკურ ნიმუშში მათი ქცევის საფუძველზე. იგივე რაოდენობის ვალენტური ელექტრონების ელემენტებს იგივე თვისებები აქვთ. ჯგუფებს ასახელებს პერიოდული ცხრილის სვეტის ზედა ელემენტი.

ჯგუფი 1 ა ლითიუმის ოჯახს აქვს 1 ვალენტური ელექტრონი. პერიოდული ცხრილის ამ სვეტის ატომები იჩენს თავს წაგება 1 ელექტრონი, და ეს აკავშირებს მას ატომთან, რომელიც ურჩევნია მიიღოს 1 ელექტრონი.

ელემენტები ბერილიუმი ჯგუფს აქვს 2 ვალენტური ელექტრონი, ხოლო ჟანგბადის ჯგუფის ელემენტებს აქვს 6. ელემენტების ნიმუშის შესაბამისად, რომელთაც სურთ ჰქონდეთ ელექტრონების სრული გარსი, ჟანგბადის ჯგუფის ელემენტებს მოსწონთ 2 ელექტრონის მოპოვება.

ჰელიუმის ოჯახი, რომელსაც ასევე კეთილშობილ გაზებს უწოდებენ, არარეაქტიურია, რადგან მათ გარე ელექტრონული გარსი არ აქვთ გახსნა.

ისეთი ელემენტების ვალენტობა, როგორიცაა რკინა, რომლებიც მეტალების ოჯახშია, უფრო რთულია და შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ვალენტობა, რაც დამოკიდებულია მის გარშემო არსებული სხვა ატომების ძალებზე. ზოგს შეიძლება ჰქონდეს ვალენტობა +2 და ზოგიერთ შემთხვევაში +3. ამ ცვალებადობის ერთ-ერთი მიზეზი ის არის, რომ უფრო დიდ მოლეკულებში ორბიტალები უფრო შორს არიან ბირთვიდან, რაც ნიშნავს, რომ ძალა, რომელიც ელექტრონს ინახავს ატომით, უფრო სუსტია. კიდევ ერთი მიზეზი არის ის, რომ ორბიტალები ზოგჯერ ერთმანეთთან ახლოსაა ან გადახურვაა.

შიდა ორბიტალი უახლოესია ბორის ატომის ცენტრთან და შეიცავს 2 ელექტრონს.

შემდეგი ორბიტალი შეიცავს 3 ელექტრონს, დაყოფილია ქვეჯგუფებად ს და გვ. შიგნით არის 2 ელექტრონი ს და 1 ელექტრონი გვ. ეს არის ყველაზე შორეული 3, ასე რომ, ეს არის რეაქტიული ელექტრონები. თითოეული დაუკავშირდება სხვა ატომებს ელექტრონის გაზიარებით.

ბორის ვალენტობა არის 3.

ელექტრონები ავსებენ ატომურ ორბიტალებს კონკრეტული ნიმუშით. aufbau პრინციპი აცხადებს, რომ ელექტრონები იმყოფებიან ატომურ ორბიტალებში, დაწყებული ყველაზე დაბალი ენერგიის ელექტრონებით, რასაც მოსდევს ზედიზედ უფრო მაღალი ენერგიის ელექტრონები.

ორბიტალი 1_s_ ივსება 2_ წლამდე, რომელიც ივსება 2_p- მდე და ასე შემდეგ. თითოეული ს, გვ და დ ორბიტალს აქვს 2 ელექტრონის ტევადობა, რომლებიც ტრიალებს საპირისპირო მიმართულებით.

ვალენსი მნიშვნელოვანია იცოდეთ, რადგან ის საშუალებას გაძლევთ პროგნოზიროთ, არის თუ არა ატომი უფრო სავარაუდო შემოწირულობაელექტრონები ან მიიღოსეს საშუალებას გაძლევთ იცოდეთ, თუ როგორ იმოქმედებს ატომი სხვა ატომებთან.