მჟავა-ტუტოვანი ტიტრაცია არის პირდაპირი გზა კონცენტრაციების გაზომვისთვის. ქიმიკოსები ამატებენ ტიტრანს, მჟავას ან ცნობილი კონცენტრაციის ფუძეს და შემდეგ აკონტროლებენ pH– ის ცვლილებას. მას შემდეგ, რაც pH მიაღწევს ეკვივალენტურობის წერტილს, ანეიტრალდება ორიგინალური ხსნარის მჟავა ან ფუძე. დამატებული ტიტანის მოცულობის გაზომვით, ქიმიკოსს შეუძლია განსაზღვროს ორიგინალური ხსნარის კონცენტრაცია. ეს პროცედურა ვრცელდება მჟავებსა და ბაზებზე, რომლებიც მხოლოდ ერთ წყალბადის იონს აბარებენ / იღებენ. სხვა ნაერთებს, როგორიცაა გოგირდის მჟავა, აქვთ მრავალი ექვივალენტურობის წერტილი, ამიტომ მათი ტიტრირების მრუდები უფრო რთულია.
შეაფასეთ pH ეკვივალენტურობის წერტილზე. ხსნარში ძლიერი მჟავას ან ფუძისთვის pH ექვივალენტურობის დროს 0 იქნება. როდესაც ძლიერი მჟავა რეაგირებს სუსტ ფუძესთან, ისინი ქმნიან მჟავე მარილს, ამიტომ pH ექვივალენტურობით იქნება 7-ზე ნაკლები, ხოლო ძლიერი ფუძის pH, რომელიც რეაგირებს სუსტ მჟავასთან, 7-ზე მეტი იქნება იმავე მიზეზით.
კარგი გზა იმის დასადგენად, თუ რა მოხდება, არის ნეიტრალიზაციის რეაქციის ქიმიური განტოლების დაწერა და პროდუქტების იდენტიფიკაცია. მას შემდეგ, რაც ყველა მჟავა ან ფუძე განეიტრალდება, პროდუქტები დარჩება, ამიტომ ისინი განსაზღვრავენ pH– ს.
ჩაიცვით ქიმიური სათვალეები, ლაბორატორია და ხელთათმანები. უსაფრთხოებისთვის ჩაატარეთ ამ ექსპერიმენტის დარჩენილი ნაწილი გამწოვქვეშ.
შეავსეთ ბიურტი ტიტრანტით. შეარჩიეთ ყველაზე შესაფერისი ტიტრანტი. გაზავეთ ტიტრანტი და ჩაწერეთ მისი კონცენტრაცია. გახსოვდეთ ტიტანის განზავებისას, რომ მჟავა ყოველთვის უნდა დაემატოს წყალს და არა პირიქით. ძლიერი მჟავები ან ბაზები ჩვეულებრივ გამოიყენება ტიტრანებად; უფრო რთულია ეკვივალენტურობის წერტილის პოვნა სუსტი მჟავის ან ფუძის ტიტრანტად. ტიტრირება მჟავე ხსნარი ძლიერი ფუძით, როგორიცაა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. ძირითადი ხსნარის ტიტრირება ძლიერი მჟავით, როგორიცაა მარილმჟავას / მურიის მჟავა.
ნელა დაამატეთ ტიტრანი ჭიქაში / კოლბაში. ექვივალენტურობის წერტილში pH ცვლილება დრამატულია და ხდება სწრაფად. როგორც კი pH მაჩვენებელი შეიცვლის ფერს, შეწყვიტეთ ტიტრანტის დამატება და ჩაწერეთ ტიტრანის დამატება. ჩვეულებრივ, ბიურტეს ექნება მოცულობის აღნიშვნა გვერდის გასწვრივ, ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ, თუ რამდენს იყენებთ.
გამოთვალეთ ტიტრანტის მოლების რაოდენობა, დაამატეთ ტიტრანის მოცულობის გამრავლებით, რომელსაც იყენებთ ტიტრანში მჟავის ან ფუძის კონცენტრაციაზე. ეკვივალენტურობის წერტილის მისაღწევად დამატებული მოლების რაოდენობა ტოლია მჟავა ან ფუძის მოლების რიცხვში, რომლებიც თავდაპირველად ხსნარშია.
გამოყენებული ლიტერატურა
- "ქიმიური პრინციპები, გამჭრიახობის ძიება, მე -4 გამოცემა"; პიტერ ატკინსი და ლორეტა ჯონსი; 2008.
გაფრთხილებები
- ძლიერი მჟავები და ბაზები საშიში ქიმიკატებია. არასდროს შეეცადოთ შეასრულოთ ეს ექსპერიმენტი სათანადო უსაფრთხოების აღჭურვილობის გარეშე, მათ შორის, ქიმიური სათვალე, ხელთათმანები და გამწოვი. ყოველთვის გამოიჩინეთ სიფრთხილე და სიფრთხილე ძლიერი მჟავებისა და ბაზების ტრანსპორტირების, გამოყენების ან განზავების დროს. ყოველთვის წყალს დაამატეთ მჟავა და არა პირიქით. ნუ მიიღებთ ამ ქიმიკატებს და არ დაუშვებთ მათ კონტაქტზე თქვენს სახესთან, ხელებთან, თვალებთან ან კანთან. თუ შემთხვევითი ზემოქმედება მოხდა, დაუყოვნებლივ მიმართეთ ექიმს.
ავტორის შესახებ
სან-დიეგოში დაფუძნებული ჯონ ბრენანი 2006 წლიდან წერდა მეცნიერებასა და გარემოს შესახებ. მისი სტატიები გამოჩნდა "უამრავი", "სან დიეგოს მკითხველი", "სანტა ბარბარა დამოუკიდებელი" და "ისტ ბეი" ყოველთვიურად. ”ბრენანს აქვს ბიოლოგიის მეცნიერებათა ბაკალავრის ხარისხი კალიფორნიის უნივერსიტეტის სან დიეგოში.
ფოტო კრედიტები
ქიმიური გამოცდილების სურათი სერგეი გალუშკოსგან Fotolia.com