PH ზომავს წყალბადის იონების რაოდენობას ხსნარში. ძირითად ხსნარებს აქვთ წყალბადის იონების დაბალი კონცენტრაცია, ხოლო მჟავას - წყალბადის იონების მაღალი კონცენტრაცია. ხსნარების pH შეიძლება შეიცვალოს მჟავებისა და ბაზების დამატებით. მჟავები ამცირებენ pH– ს, ხოლო ბაზები pH– ს ზრდის. თუ ბრმად შეურიეთ მჟავა წყალს, სავარაუდოდ არ დაამატებთ სწორ რაოდენობას. თუ ძალიან ბევრ მჟავას შეიტანთ ხსნარში, მოგიწევთ ფუძის გამოყენება, რომ კიდევ ერთხელ გაზარდოთ pH. მჟავებისა და ბაზების გაფლანგვის თავიდან ასაცილებლად გამოიყენეთ მარტივი გამოთვლა, რომ ზუსტად განსაზღვროთ რამდენი მჟავა გჭირდებათ.
მიიღეთ ძლიერი მჟავა, მაგალითად, მარილმჟავა, ჰიდრობრომჟავა და აზოტის მჟავა, შესაბამისად HCl, HBr და HNO_3. ძლიერ მჟავებს აქვთ წყალბადის იონების ძალიან მაღალი კონცენტრაცია. წყალბადის იონები ხსნარს მჟავედ აქცევს, ხოლო ჰიდროქსიდის იონები - გამოსავალს.
მიიღე წყალბადის იონების კონცენტრაცია, ასევე ცნობილია როგორც მოლარობა, შენს ძლიერ მჟავაში. თუ კონცენტრაცია არ გაქვთ, მაშინ სავარაუდოდ გაქვთ ხსნარის pH. თუ თქვენ გაქვთ pH, გადაიყვანეთ pH– დან მოლარულობაში შემდეგი განტოლების გამოყენებით:
თუ 1-ზე მეტი ნომერი გაქვთ, სავარაუდოდ, შეცდომა დაუშვით. ამასთან, თუ ძალიან ძლიერი მჟავა გაქვთ, მისი pH შეიძლება იყოს ნულზე ნაკლები და კონცენტრაცია 1-ზე მეტი იყოს. ეს შედეგი არის ხსნარის მოლარულობა. მოლარობა არის მოლის მჟავის რაოდენობა თითო ლიტრ ხსნარში. მაგალითად, თუ თქვენს ხსნარს აქვს 0,5 მოლარობა, მაშინ 1 ლ-ზე მხოლოდ 0,5 მოლი მჟავაა. გამოთვალეთ მოლარულობა ამ ფორმულის გამოყენებით:
ამ განტოლებაში, "M_1" არის მჟავის მოლარობა, "V_1" არის მჟავე ხსნარის მოცულობა, "M_2" არის წყლის მოლარობა და "V_2" არის წყლის მოცულობა. ამ განტოლების გადასაწყვეტად "V_1" - ის ამოსაღებად შემდეგ განტოლებას იძლევა: