იონური და კოვალენტური ნაერთების მახასიათებლები

როდესაც ატომები შეერთდებიან სხვა ატომებთან, ამბობენ, რომ მათ აქვთ ქიმიური ბმა. მაგალითად, წყლის მოლეკულა არის ორი წყალბადის ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომის ქიმიური ბმა. ობლიგაციების ორი ტიპი არსებობს: კოვალენტური და იონური. ისინი ძალიან განსხვავებული ტიპის ნაერთებია მკაფიო ატრიბუტებით.

ქიმიური ობლიგაციები ორ არამეტალს შორის არის კოვალენტური ობლიგაციები. მათი ელექტრონეგატიური თვისებები მსგავსია და ისინი ატომებს შორის ელექტრონულ წყვილებს ანაწილებენ. შეგიძლიათ გაიგოთ, არის თუ არა ნაერთი კოვალენტური თავისი მდგომარეობით ოთახის ტემპერატურაზე და სტანდარტული წნევით; თუ ეს არის თხევადი ან გაზი, ეს იქნება კოვალენტური. მათ აქვთ დაბალი დუღილისა და დნობის წერტილები და ოდნავ პოლარულია. მათ აქვთ გარკვეული ფორმა. სანამ ატომების ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობა 1.7-ზე ნაკლებია, მათ შორის კავშირი იქნება კოვალენტური. ენერგია გამოიყოფა, როდესაც კოვალენტური ბმა წარმოიქმნება, ამიტომ ნაერთი უფრო სტაბილური ხდება, რადგან უფრო მეტი კოვალენტური ბმა ხდება.

იონური ნაერთები გვხვდება ლითონსა და არამეტალს შორის. იონურ ნაერთში არსებულ ატომებს აქვთ სხვა უარყოფითი დამოკიდებულება 1.7-ზე მეტი, ანუ ერთი ატომი შეძლებს სხვა ატომის გარე ელექტრონის მოზიდვას. ისინი მყარი არიან სტანდარტულ წნევასა და ტემპერატურაზე და აქვთ მაღალი დუღილისა და დნობის წერტილები. ელექტრო ნეგატიურობაში დიდი განსხვავების გამო, იონურ ნაერთებს აქვთ მაღალი პოლარობა.

ბევრ ორგანულ ნაერთს აქვს კოვალენტური ბმა. ეს იმიტომ ხდება, რომ ისინი ბმულებია ნახშირბადსა და წყალბადს შორის, მაგალითად, მეთანი ნახშირბადის ატომთან და 4 წყალბადის ატომი, არცერთი მათგანი არ არის ლითონი. კოვალენტური ობლიგაციები ასევე შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ ერთი და იგივე ელემენტის ორ ატომს შორის, მაგალითად ჟანგბადის გაზი, აზოტის გაზი ან ქლორი. ამ ნაერთებს დიდი ენერგია სჭირდება, რომ დაიშალა. ელემენტების პერიოდულ ცხრილს გადავხედავთ, არასამთავრობო მეტალურ ჯგუფსა და ჰალოგენურ ჯგუფს შორის წარმოქმნილი ნებისმიერი კავშირი იქნება კოვალენტური.

სუფრის მარილი, ან ნატრიუმის ქლორიდი, საყოველთაოდ ცნობილი იონური ნაერთია. დიდი ენერგია არ სჭირდება იონური კავშირის გაწყვეტას, რასაც მოწმობს ნატრიუმის ქლორიდის წყალში ადვილად ხსნადი უნარი. ყველა ატომი ცდილობს გამოიყურებოდეს კეთილშობილი გაზივით, ანუ მათ სურთ მიიღონ, მისცენ ან გაანაწილონ ელექტრონი ან ელექტრონები ისე, რომ მისი ყველაზე გარე ელექტრონული გარსი მთლიანად იყოს სავსე. თუ მაგნიუმს შორეულ გარსში ორი ნაკლები ელექტრონი ექნებოდა და თუ ჟანგბადს კიდევ ორი, მაშინ ორივეს ექნებოდა სრული გარსი სრული, ამიტომ ისინი გაერთიანდნენ და ქმნიან მაგნიუმის ოქსიდის სტაბილურ ნაერთს. კალიუმის ქლორიდი, კალციუმის ოქსიდი და რკინის ოქსიდი არის იონური ობლიგაციების მქონე ნაერთების მაგალითები