რა კავშირი აქვს ელექტრონეგატივას დაჟანგვის რიცხვებთან?

დაჟანგვის რიცხვები ასახავს ატომების ჰიპოთეტურ მუხტებს ნაერთებში. მიუხედავად იმისა, რომ იონებს აქვთ რეალური ელექტრული მუხტები, მოლეკულურ ატომებს სულაც არ აქვთ მუხტები. ამასთან, მათ შეუძლიათ ელექტრონები მოლეკულაში მიიზიდონ დაუბალანსებელი გზით. დაჟანგვის რიცხვები ასახავს ამ ტენდენციას, ხოლო ელექტრონეგატიურობა ხელს უწყობს იმას, თუ რომელი ატომები იზიდავს ელექტრონებს მოლეკულაში.

დაჟანგვის რიცხვები შეიძლება იყოს დადებითი, უარყოფითი ან ნულოვანი. ნულის დაჟანგვის რიცხვი ასოცირდება სუფთა ელემენტთან მის საფუძველში. თუ ატომის დაჟანგვის რიცხვი დადებითია, ატომს აქვს ნაკლები ელექტრონი ვიდრე მისი საფუძველი. თუ ატომის დაჟანგვის რიცხვი უარყოფითია, ატომს ელექტრონების უფრო მეტი რაოდენობა აქვს ვიდრე მისი საფუძველი.

ელექტრონეგატივი აღწერს ატომის ტენდენციას ქიმიური ბმით ელექტრონების მოზიდვისკენ. დიდი ელექტრონეგატივობის მქონე ელემენტები უფრო მეტ მოზიდვას ახდენენ ელექტრონებზე, ვიდრე ელემენტები მცირე ელექტროანეგატივობებით. საბოლოო ჯამში, ნაერთის ატომებს შორის ელექტრო ნეგატიურობის სხვაობა დაგეხმარებათ ნაერთის კავშირების ხასიათის დადგენაში. როდესაც ელექტრონეგატივობის სხვაობა ნულსა და 0.4-ს შორის არის, ატომებს შორის კავშირი კოვალენტურია. როდესაც ელექტრონეგატივობის სხვაობა 1.8 ან მეტია, კავშირი არის იონური. როდესაც ელექტრონეგატივობის სხვაობა 0,5-სა და 1,7-ს შორის არის, კავშირი პოლარული კოვალენტურია.

იმის გამო, რომ ელექტრონეგატივი გვკარნახობს ელექტრონების განაწილებას მოლეკულაში, ის ასევე დაგეხმარებათ ჟანგვის ციფრების დადგენაში. მაგალითად, განვიხილოთ წყლის მოლეკულა. ჟანგბადის ატომს აქვს ელექტრონეგატიულობა 3.5, ხოლო წყალბადის თითოეულ ატომს აქვს ელექტროენეგატიურობა 2.2. ამიტომ, ეს მოლეკულა პოლარულია და ჟანგბადის ატომი ელექტრონებს იზიდავს წყალბადისგან ატომები. ეს დისბალანსი აისახება დაჟანგვის რიცხვებში. ჟანგბადს წყლის მოლეკულაში აქვს დაჟანგვის რიცხვი -2, ხოლო წყალბადის თითოეულ ატომს აქვს დაჟანგვის რიცხვი +1. ზოგადად, უფრო მეტ ელექტრონეგატივით ატომს ექნება უარყოფითი დაჟანგვის რიცხვი, ხოლო მცირე ელექტრონეგატივით ატომს დაჟანგვის დადებითი რიცხვი.

პერიოდულ ცხრილზე ელემენტების ელექტრონეგატიურობა ზოგადად იზრდება მაგიდაზე ჰორიზონტალურად გადაადგილებისას და მაგიდაზე ვერტიკალურად გადაადგილებისას მცირდება. ელექტრო ნეგატიურობის პერიოდულობა ხელს უწყობს ჟანგვის რიცხვების ტენდენციების განსაზღვრას. მაგალითად, ცხრილის მარჯვენა კიდესთან მიახლოებულ ელემენტებს აქვთ უარყოფითი დაჟანგვის რიცხვები მათი უფრო მაღალი ელექტრონეგატივების გამო. და პირიქით, მაგიდის მარცხენა მხარეს მდებარე ელემენტებს აქვთ დაბალი დაჟანგვის დადებითი რიცხვი მათი დაბალი ელექტროენეგატიურობის გამო.