通常の状況下で水素ガスの圧力を計算するには、以下のステップ4で説明する理想気体方程式で十分です。 150 psi（通常の大気圧の10倍）を超えると、分子間力と分子の有限サイズを説明するために、ファンデルワールスの方程式を呼び出す必要がある場合があります。
水素ガスの温度（T）、体積（V）、および質量を測定します。 ガスの質量を決定する1つの方法は、軽くて強い容器を完全に排気し、水素を導入する前後に重量を測定することです。
モル数nを決定します。 （モルは分子を数える方法です。 物質の1モルは6.022×10 ^ 23分子に相当します。）二原子分子である水素ガスのモル質量は2.016g / molです。 言い換えれば、それは個々の原子の2倍のモル質量であり、したがって1.008amuの2倍の分子量です。 モル数を見つけるには、グラム単位の質量を2.016で割ります。 たとえば、水素ガスの質量が0.5グラムの場合、nは0.2480モルになります。
理想気体方程式（PV = nRT）を使用して圧力を解きます。 nはモル数、Rは気体定数です。 0.082057 L atm / molKに相当します。 したがって、ボリュームをリットル（L）に変換する必要があります。 圧力Pを解くと、大気圧になります。 （1つの大気の非公式な定義は、海面での気圧です。）
参考文献
- レイモンド・チャン; 化学; 1984
著者について
Paul Dohrmanの学歴は、物理学と経済学です。 彼は、教育者、住宅ローンコンサルタント、および損害保険数理士としての専門的な経験があります。 彼の関心には、開発経済学、テクノロジーベースの慈善団体、エンジェル投資などがあります。