溶液内の粒子濃度は、溶媒に溶解した粒子の数を表します。 溶液には数十億から数十億の粒子が含まれている可能性があるため、化学者は便宜上、溶質の量をモルで指定します。 各モルには6.022×10 ^ 23の粒子が含まれており、粒子のモルの質量はその元素の原子重量の合計です。 溶液の濃度を見つけるには、その溶質の式と質量を知る必要があります。
溶質の各元素の原子重量に溶質中のその元素の原子数を掛けて、溶質の式の質量を計算します。 たとえば、1モルの塩化カリウム（KCl）には、1モルのカリウムが含まれています。 39.10、および35.45の原子量を持つ1モルの塩素：（1×39.10）+（1×35.45）= 74.55グラム/ モル。
溶液中の溶質の質量をその式の質量で割ります。 たとえば、溶液に100gの塩化カリウムが含まれている場合-100÷74.55 = 1.32モル。
モル数をリットル（L）単位の溶液の体積で割ります。 たとえば、解が1.5 L--13.32÷1.5 = 0.88の場合。 これは、モル濃度（M）または1リットルあたりのモル数で測定される溶液の粒子濃度です。