体積パーセントは、ガス混合物の組成を特徴づけます。 ガス混合物の例は、主に酸素ガスと窒素ガスからなる空気です。 ガス混合物は、ガスの体積、温度、圧力の関係を設定する理想気体の法則に従います。 この法則によれば、体積はガスのモル数に比例するため、モルパーセントはガス混合物の体積パーセントと同じになります。 重量パーセントは、混合物中のガスの質量を指し、化学の化学量論計算に必要です。
混合ガスの組成を書き留めます。 たとえば、混合物は酸素Oで構成されています2 および窒素N2、およびそれぞれの体積パーセントは70と30です。
混合物の最初のガスのモル質量を計算します。 この例では、酸素のモル質量O2 2×16 = 32グラム/モルです。 酸素の原子量は16であり、分子内の原子の数は2であることに注意してください。
混合物中の2番目のガスのモル質量を計算します。 この例では、窒素のモル質量N2 2×4 = 28グラム/モルです。 窒素の原子量は14で、分子内の原子数は2であることに注意してください。
最初のガスの体積分率を100で割り、次にそれぞれのモル質量を掛けて、混合物1モル中の最初のガスの重量を計算します。 この例では、酸素の質量は次のとおりです。
\ frac {70} {100} \ times 32 = 22.4 \ text {グラム}
2番目のガスの体積分率を100で割り、それぞれのモル質量を掛けて、混合物1モル中の2番目のガスの重量を計算します。 この例では、酸素の質量は次のとおりです。
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8.4 \ text {グラム}
ガスの重量を合計して、混合物の1モルの質量を計算します。 この例では、混合物の質量は22.4 + 8.4 = 30.8グラムです。
最初のガスの重量を混合物の質量で割り、次に100を掛けて重量パーセントを計算します。 この例では、酸素の重量パーセントは次のとおりです。
\ frac {22.4} {30.8} \ times 100 = 72.7
2番目のガスの重量を混合物の質量で割り、100を掛けて重量パーセントを計算します。 この例では、窒素の重量パーセントは次のとおりです。
\ frac {8.4} {30.8} \ times 100 = 27.3