塩水は、電気を通すイオン性溶液の最もよく知られた例ですが、なぜこれが起こるのかを理解することは、現象について家庭で実験を行うほど簡単ではありません。 その理由は、イオン結合と共有結合の違いと、解離したイオンが電界にさらされたときに何が起こるかを理解することにあります。
要するに、 イオン性化合物 帯電したイオンに分離し、反対に帯電した電極に引き付けられるため、水中で電気を伝導します。
イオン結合対。 共有結合
イオン性化合物の電気伝導率をよりよく理解するには、イオン結合と共有結合の違いを知る必要があります。
共有結合 原子が電子を共有して外側（価電子）の殻を完成させるときに形成されます。 たとえば、元素水素はその外側の電子殻に1つの「空間」があるため、別の水素原子と共有結合し、両方が電子を共有して殻を埋めることができます。
アン イオン結合 動作が異なります。 ナトリウムのようないくつかの原子は、それらの外殻に1つまたは非常に少ない電子を持っています。 塩素のような他の原子は、完全な殻を持つためにもう1つの電子を必要とする外殻を持っています。 その最初の原子の余分な電子は、他のシェルを満たすために2番目の原子に移動する可能性があります。
しかし、選挙に負けたり得たりするプロセスは、核内の電荷とからの電荷の間に不均衡を生み出します 電子は、結果として生じる原子に正味の正電荷（電子が失われた場合）または正味の負電荷（電子が失われた場合）を与えます 得られた）。 これらの荷電原子はイオンと呼ばれ、反対に荷電したイオンが一緒に引き付けられて、イオン結合と、NaClや塩化ナトリウムなどの電気的に中性の分子を形成します。
「塩素」がイオンになると「塩化物」に変化することに注意してください。
イオン結合の解離
一般的な塩（塩化ナトリウム）のような分子を一緒に保つイオン結合は、状況によっては分解される可能性があります。 一例は、彼らがいるときです 水に溶かす; 分子は構成イオンに「解離」し、荷電状態に戻ります。
分子が高温で溶融するとイオン結合も切断される可能性があり、溶融状態のままでも同じ効果があります。
これらのプロセスのいずれかが荷電イオンの収集につながるという事実は、イオン性化合物の電気伝導率の中心です。 結合した固体状態では、塩のような分子は電気を通しません。 しかし、それらが溶液中でまたは融解によって解離するとき、それらは できる 電流を流します。 これは、電子が水の中を自由に移動できないためです（導電性ワイヤーの場合と同じように）が、イオンは自由に移動できます。
電流が流れるとき
溶液に電流を流すには、2つの電極を液体に挿入し、両方をバッテリーまたは充電源に接続します。 正に帯電した電極はアノードと呼ばれ、負に帯電した電極はカソードと呼ばれます。 バッテリーは電極に電荷を送ります（より伝統的な方法では、電子が 固体導電性材料）、そしてそれらは液体中の別個の電荷源になり、電気を生成します フィールド。
溶液中のイオンは、その電荷に応じてこの電界に応答します。 正に帯電したイオン（塩溶液中のナトリウム）は陰極に引き付けられ、負に帯電したイオン（塩溶液中の塩化物イオン）は陽極に引き付けられます。 荷電粒子のこの動きは 電流なぜなら、電流は単に電荷の動きだからです。
イオンがそれぞれの電極に到達すると、電子を獲得または喪失して元素状態に戻ります。 解離した塩の場合、正に帯電したナトリウムイオンが陰極に集まり、電極から電子を拾い上げ、ナトリウム元素として残します。
同時に、塩化物イオンはアノードで「余分な」電子を失い、電極に電子を送って回路を完成させます。 このプロセスが、イオン性化合物が水中で電気を伝導する理由です。