バッテリーは、ガルバニ電池（または接続されたセルのグループ）とも呼ばれるボルタ電池です。 これは、化学反応によって生成された電気を供給するために使用される電気化学セルの一種です。 電解液に異なる金属の電極を配置することで、簡単な電池を作ることができます。 発生する化学反応により電流が発生します。 したがって、バッテリーの3つの主要部分は、2つの電極と電解質です。
ボルタ電池
一部の金属は、他の金属よりも電子を失いやすくなっています。 これは、金属塩の溶液などの導電性溶液に2つの異なる金属を沈めることにより、ある金属片から別の金属片への電子の流れを生成するために利用できます。 これはボルタ電池と呼ばれます。 亜鉛は銅よりも電子を放出しやすいため、亜鉛と銅を使用してボルタ電池を作成できます。 金属板は電極と呼ばれます：陽極と陰極。
カソード
カソードは、ボルタ電池などの分極デバイスの2つの電極のうちの1つです。 カソードから電流が流れます。 これを覚えておくのに役立つニーモニックはCCD：Cathode CurrentDepartsです。 （これは、反対方向の電子の流れではなく、従来の電流の方向を指すことに注意してください。）放電バッテリーでは、カソードは正極です。 銅と亜鉛の電極を使用するバッテリーの場合、カソードは銅電極です。
アノード
分極電気デバイスでは、アノードは電流が流入する端子です。 これを覚えておくために使用されるニーモニックは、ACID：Anode Current IntoDeviceという単語です。 （繰り返しますが、これは電子の流れではなく、従来の電流を指します。）放電ボルタ電池などの電力を供給するデバイスでは、アノードは負に帯電した端子です。 亜鉛板と銅板で作られたセルでは、陽極は亜鉛板です。
電解質
ボルタ電池では、電解質は導電性流体です。 硫酸銅と亜鉛の溶液に銅電極を沈めることにより、良好な電流を得ることができます。 硫酸亜鉛の溶液中の電極、2つの容器の間に導電性ブリッジ 電解質。 ただし、バッテリーを構築する場合は、任意の導電性流体を使用できます。 コップ1杯の塩水が1つの可能性です。 他の電解質源にはフルーツジュースが含まれます。
バッテリーを作る
バッテリーは、果物やレモンやジャガイモなどの野菜を使用して電解質を提供することで作成できます。 中の果汁は導電性であるため、銅のペニーと亜鉛の釘などの2つの金属片を果物に押し込むと、電流が発生します。 これは、デジタルディスプレイなど、低電力要件の小型電子デバイスに電力を供給するために使用できます。